杂化轨道理论0.ppt

C2H4(sp2杂化） 2、配位化合物，简称配合物（又叫络合物) ①定义：中心离子（或原子） 与配体(某些分子或离子) 以配位键的形式结合而成的化合物。 * * Π 4 3 Π 6 6 Π 6 4 天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色 配合物理论简介： 实验2-1 固体颜色 溶液颜色 CuSO4 CuCl2.2H2O CuBr2 NaCl K2SO4 KBr 白色 绿色 深褐色 白色 白色 白色 思考：前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关？依据是什么？ 结论：上述实验中呈天蓝色的物质叫做四水合铜离子，可表示为[Cu(H2O) 4]2+。在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子中的O原子提供孤对电子对给予铜离子（铜离子提供空轨道），铜离子接受水分子的孤对电子形成的，这类“电子对给予—接受键”被称为配位键。 Cu OH2 H2O H2O H2O 2+ 1、配位键：共用电子对由一个原子单方面提供给另一个原子共用所形成的共价键叫配位键。 Cu OH2 H2O H2O H2O 2+ ①表示方法：A→B。A表示提供孤对电子的原子，叫电子给予体或配体。常为N、O、P、S、卤素的原子或离子 B表示接受电子的原子，叫接受体，一般为过渡金属 ②形成条件：一个原子提供孤对电子，另一原子提供空轨道 ②配位键也一种共价键。 配位键与其他共价键虽然形成原因不同，但只要成键的原子相同，其键参数一样。如NH4+。 2+ Cu NH3 H3N NH3 NH3 实验2-2 已知氢氧化铜与 足量氨水反应后溶解是 因为生成了[Cu(NH3) 4]2+ ， 其结构简式为： 描述现象：。。。。。。。 试写出实验中发生的两个反应的离子方程式？ Cu 2+ +2NH3 .H2O Cu（OH）2 +2 NH4 + Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O [Cu(NH3) 4]2+ +2OH—+4H2O 蓝色沉淀 深蓝色溶液 加入极性较小的溶剂（如乙醇），析出深蓝色晶体。 [Cu(NH3) 4]SO4 .H2O 名称：一水合硫酸四氨合铜 或 一水合硫酸铜氨 实验2-3 Fe 3+ +SCN— [Fe (SCN) ]2+ 硫氰酸根 血红色 例题一：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( ) A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4 B 例题二：下列分子或离子中都存在着配位键的是 ( ) A．NH3、H2O B．NH4 + 、H3O+ C．N2、HClO D． [Cu(NH3) 4]2+ 、PCI3 B 由于该离子的颜色极似血液，常被用于电影特技和魔术表演。 例题三：对SO2与CO2说法正确的是( ) A．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp杂化轨道 C． S原子和C原子上都没有孤对电子 D． SO2为V形结构， CO2为直线形结构 D 例题四：下列各种说法中错误的是（ ） A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。 B、配位键是一种特殊的共价键。 C、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。 D、共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。 D 例题五：写出下列分子的路易斯结构式(是用短线表示键合电子,小黑点表示未键合的价电子的结构式)并指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。 (1)PCI3 (2)BCl3 (3)CS2 (4) C12O (1) PCI3： SP3 三角锥形 . . P CI CI 解析： . . . . . . .. .. .. CI . . . . .. CI . . .. (2)BCl3 ： SP2 平面三角形 B CI . . . . .. .. Cl . . . . .. (3)CS2 ： SP 直线形 C = S = S . . . . . . . . (4) C12O： SP3 V形 O . . . . Cl . . . . .. CI . . . . .. 实例分析： ? 试分析BeCl2分子的形成和空间构型。 Be原子的价层电子排布为2s