物质的量计算题理化生高中教育教育专区-物质的量计算题.pdfVIP

物质的量是一个物理量.表示含有一定数目粒子的集合体.符号为 n. 物质的量是一个物理量.表示含有一定数目粒子的集合体.符号为 n. 物质的量的单位为摩尔.简称摩.符号为 mol. 物质的量的单位为摩尔.简称摩.符号为 mol. 1mol 离子的集合体所含的粒子数约为＊10 的 23 次方. 1mol 离子的集合体所含的粒子数约为＊10 的 23 次方. 把＊10 的23 次方/mol 叫做阿夫加德罗常数.并作为一个物理量.符号为 Na.所以. 把＊10 的23 次方/mol 叫做阿夫加德罗常数.并作为一个物理量.符号为 Na.所以. 含有＊10 的 23 次方个粒子的任何粒子集合体都称为 1mol 含有＊10 的 23 次方个粒子的任何粒子集合体都称为 1mol n N/Na , n m/M, Vm V/n (Vm 22.4L/mol) , W m (质)/m(液)＊100%, CB nB/V, C n N/Na , n m/M, Vm V/n (Vm 22.4L/mol) , W m (质)/m(液)＊100%, CB nB/V, C 前 ＊V 前 =C 后 ＊V 后 ,D=P1/P2=M1/M2( 条 件 是 同 T 同 P) (D:相 对 密 前 ＊V 前 =C 后 ＊V 后 ,D=P1/P2=M1/M2( 条 件 是 同 T 同 P) (D:相 对 密 度)CB=1000pw/MB, 度)CB=1000pw/MB, D=M1/M2,M1=D ＊M2, M=(p 单位:g/L) D=M1/M2,M1=D ＊M2, M=(p 单位:g/L) 物质的量定义: 物质的量定义: 物质的量是国际单位制中 7 个基本物理量之一.它和[长度.[质量.[时间等概 物质的量是国际单位制中 7 个基本物理量之一.它和[长度.[质量.[时间等概 念一样.是一个物理量的整体名词.其符号为 n.单位为摩尔 (mol).简称摩.物质 念一样.是一个物理量的整体名词.其符号为 n.单位为摩尔 (mol).简称摩.物质 的量是表示物质所含微粒数 (N)与阿伏加德罗常数 (NA)之比.即 n N/NA.它是把 的量是表示物质所含微粒数 (N)与阿伏加德罗常数 (NA)之比.即 n N/NA.它是把 微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量. 微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量. 其表示物质所含粒子数目的多少 其表示物质所含粒子数目的多少 分子.原子.离子.质子.电子等 分子.原子.离子.质子.电子等 物质的量的单位是 摩 (尔) 物质的量的单位是 摩 (尔) 符号:mol 符号:mol 标准:0.012 kg 原子核内有 6 个质子和 6 个中子的碳原子 标准:0.012 kg 原子核内有 6 个质子和 6 个中子的碳原子 在使用物质的量时.必须指明基本单元.一般利用化学式指明基本单元.而不用汉 在使用物质的量时.必须指明基本单元.一般利用化学式指明基本单元.而不用汉 字.使用摩尔时.基本单元应指明.可以是原子分子及其粒子.或这些粒子的特定 字.使用摩尔时.基本单元应指明.可以是原子分子及其粒子.或这些粒子的特定 组合. 组合. 阿伏伽德罗常熟(NA) 阿伏伽德罗常熟(NA) 以所含的碳原子数作基准.其近似值为×10＾23 mol-1. 以所含的碳原子数作基准.其近似值为×10＾23 mol-1. 物质的量与粒子数关系:N=n·NA 物质的量与粒子数关系:N=n·NA 满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子 (如分子.原子.离子.质子.中子.电 满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子 (如分子.原子.离子.质子.中子.电 子数)或它们的特定组合.如:1molCaCl2 与阿伏加德罗常数相等的粒子是 CaCl2 子数)或它们的特定组合.如:1molCaCl2 与阿伏加德罗常数相等的粒子是 CaCl2 粒子.其中 Ca2+为为 2mol.阴阳离子之和为 3mol 或原子数为 3mol. 粒子.其中 Ca2+为为 2mol.阴阳离子之和为 3mol 或原子数为 3mol. 在使用摩尔表示物质的量时.应该用化学式指明粒子的种类.而不使用该粒子的 在使用摩尔表示物质的量时.应该用化学式指明粒子的种类.而不使用该粒子的 中文名称.例如说[1mol 氧.是指 1mol 氧原子.还是指 1mol 氧分子.含义就不明 中文名称.例如说[1mol 氧.是指 1mol 氧原子.还是指 1mol 氧分子.含义就不明 确.又如说[1mol碳原子.是指 1mol