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物质构成的奥秘
1、原子的构成
(1)原子结构示意图的认识
+12 1 2 8 2
JJJ
(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数
质子数(核电荷数)
(3)原子的质量主要集中在 原子核上 性质最夕卜层电子数
r决定元素种类 三决定J决定元素化学
(4)相对原子质量r质子数 +中子数
决定原子的质
b、意义表示某种元素表示该种元素的一个原子如
b、意义
表示某种元素
表示该种元素的一个原子
如O: 氧元素
一个氧原子
*原子数寺电子数为离子结构示意图
粒子的种类
原子
离 子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
质子数〉电子
数
质子数 <电子数
粒子电性
不显电性
显正电性
显负电性
符 号
用元素符号表示
用阳离子符号表 示
用阴离子符号表 示
(3)与原子的区别与联系
量原子核
说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同( Mg He最外层电子数
为2)
最外层电子数不同其化学性质有可能相似( He, Ne均为稳定结构)
2、元素
(1) 定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称
* 「一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同
注息:-
*由同种元素组成的物质不一定是单质, (如由。、O组成的混合物或
金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。
(2) 表示方法一一元素符号一一拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法:
注意:注:原子序数=质子数「金属元素:如 Mg Al ,最外层电子数特点:V 4d、 分类Y 非金属元素:如
注:原子序数=质子数
「金属元素:如 Mg Al ,最外层电子数特点:V 4
d、 分类Y 非金属元素:如 N C,最外层电子数特点:> 4
一主、卜稀有气体元素:如 H Ne。最外层电子数特点:2或8
e、 兀素N取:
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义, 没有宏观意义,如3。只
表示3个氧原子
c、有关元素周期表 *发 现:门捷列夫
r 7横行(7个周期)各周期电子层数相同,核电荷数逐渐增加
*排列依据 !_ 18纵行(16族)各族最电外层电数相同,电子层数逐渐增加
(化学性质相似)
初中化学讲义——物质构成的奥秘
地壳:Q Si、Al、Fe 细胞:。G H
3、离子:带电的原子或原子团
(1) 表示方法及意义:如 Fe质子数〈电子数:则为阴离子, O二、物质的组成的表示:1、化合价化合物均有固定的组成,即形成化合物的元素有固定的原子个数比,化 学上用“化合价”表示原子间相互化合的数目。(1)
质子数〈电子数:则为阴离子, O
二、物质的组成的表示:
1、化合价
化合物均有固定的组成,即形成化合物的元素有固定的原子个数比,化 学上用“化合价”表示原子间相互化合的数目。
(1)化合价的一般规律:
化合价有正价和负价。
氧元素通常显 —2价;
氢元素通常显+1价:
金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显 正 价,非金属元素
显 负 价:
一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。
在化合物里正、负化合价的代数和为 0。
(2) 离子结构示意图的认识
注意:与原子示意图的区别:质子数 =电子数则为原子结构示意图
质子数 >电子数:则为阳离子,如 Al
元素的化合价是元素的原子在相互形成化合物时表现出来的一种性质, 因此,在单质分子里,元素的化合价为 0。
写法:
a单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化 学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成, 其化学式表示为 Q、4、降、Cl2。
b化合物:正价在前,负价在后(NH, CH除外)
意义
分类
意义
实例
宏观
①表示一种物质
水
①表不该物质组成
水是由HH O两种兀系组成的
微观
①表示物质的一个 分子
一个水分子
②表示物质的分子 构成
每个水分于是由2个氢原子和1个氧原 子构成
(4)几种数字的含义
Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe_ 2+: 3个亚铁离子
2H2O两个水分子, 每个水分子含有2个氢原子
(5)化合价口诀
常用元素化合价歌:
一价钾钠氯氢银,二价氧钙根镁锌,
三铝四硅五价磷,铜一、
二价记在心,
二三铁,二四碳,硫二
四六都齐全,
2、化学式
(2)意义:如化学式
4O的意义:4
点 化学式Fe的意义:
3点
(3)化学式的意义(以HaO为例):
$ 表示2个水分子
go
1-一 表示每个水分子中含有2个狙原子和1个氧原子
化合价与离子符号的书写有一定的区别:
化合价
离子
表 ZK
方法
用 + 1、+ 2、一 1、一 2 表
示标在H符号的正上方 (“1”
不省)
用+、2 +、一、 2 一 表刀、
标在H符号右上角(“1”省
去)
实例
+ 1 — 1- 1 + 2
Na、Cl、OH Ca
Na*、M+、Al、Cl、SO2
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