钠镁铝与其化合物教案配习题经典.docVIP

钠、镁、铝及其化合物 钠及其化合物 钠的物理性质： 实验操作过程： 用镊子从试剂瓶中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切开，观察金属钠的断面。 结论：固态，银白色，质软（可刀切），密度比水小，比煤油大，熔点较低（水中可溶）。 钠的化学性质： （1）金属钠与水的反应 ①金属钠浮在水面上：钠的密度小于水的密度 ②反应时金属钠熔成小球：钠跟水反应放热，钠的熔点较低 ③反应剧烈，金属钠在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声：钠与水反应剧烈，且钠与水反应产生了气体 ④滴加酚酞，溶液变成红色：生成了碱 化学方程式为2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑ （2）金属钠与氧气的反应 实验内容 实验现象 化学反应方程式 金属钠放置在空气中 钠失去金属光泽，表面变暗 4Na+O2===2Na2O 在空气中加热金属钠 钠先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色粉末 2Na+O2 Na2O2 钠与二氧化碳的反应 实验操作：将适量过氧化钠撒在脱脂棉上，包好棉花，然后放在石棉网上，通过玻璃管向棉团上吹气，观察现象。棉花剧烈燃烧起来。 化学方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 用途：供氧剂、漂白剂 你认为过氧化钠属于碱性氧化物吗？你能说出自己观点的理由吗？ 不是碱性氧化物，因为该反应中除了生成盐，还有其他物质（如O2）生成。 （4）与盐溶液的反应 2Na + CuSO4 + 2H2O ＝ Na2SO4 + Cu(OH)2↓ + H2↑ 钠的氧化物 物质名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 氧元素的化合价 —2 —1 与水反应 （化学方程式） Na2O＋H2O =2NaOH 2Na2O2＋2H2O =2NaOH＋O2↑ 与二氧化碳反应 Na2O＋CO2=Na2CO3 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 （5）苏打与小苏打 性质 苏打Na2CO3 小苏打NaHCO3 比较及应用 主要物性 易溶,白固 易溶,白固 相同温度下苏打比小苏打易溶 溶液酸碱性 碱性 碱性 稳定性 受热不易分解 受热分解 与CO2 不反应 1.鉴别固体Na2CO3和NaHCO3 2. NaHCO3转化为Na2CO3 与盐酸 反应 反应 Na2CO3转化为NaHCO3 与烧碱溶液 不反应 反应 盐酸浓度相同时小苏打快 与氯化钙溶液 反应 不反应 鉴别NaHCO3和Na2CO3 与Ca(OH)2溶液 反应 反应 均产生白色沉淀 （6）氢氧化钠 1、氢氧化钠的物理性质 氢氧化钠，为NaOH，俗称、、（香港亦称“哥士的”），为一种具有高的强，一般为片状或颗粒形态，易溶于并形成碱性溶液，另有，易吸取中的水蒸气。氢氧化钠也有不同的应用，为其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。 2、化学性质 碱性 氢氧化钠于中会完全解离成与，所以它具有碱的通性。 氢氧化钠化学分子结构式 它可与任何进行酸碱中和反应： NaOH + HCl = NaCl + H?O 2NaOH + H?SO?=Na?SO?+2H?O NaOH + HNO?=NaNO?+H?O 同样，其溶液能够与盐溶液发生： NaOH + NH?Cl = NaCl +NH?·H?O 2NaOH + CuSO?= Cu(OH)?↓+ Na?SO? 2NaOH+MgCl?= 2NaCl+Mg(OH)?↓ 催化剂 许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着的角色，其中，最具代表性的莫过于： RCOOR + NaOH = RCOONa + ROH 之所以氢氧化钠于空气中容易变质，是因为空气中含有： 2NaOH + CO? = Na?CO? + H?O 倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成，俗称为，反应方程式如下所示： Na?CO? + CO? + H?O = 2NaHCO? 同样，氢氧化钠能够与像二氧化硫等发生如下反应： 2NaOH + SO?（微量）= Na?SO? + H?O NaOH + SO?（过量）= NaHSO?（生成的Na?SO?和水与过量的SO?反应生成了NaHSO?） 颜色反应 它能与发生反应： 氢氧化钠溶液通常使变蓝，使变红 腐蚀性 氢氧化钠对玻璃制品有轻微的，两者会生成（sodium silicate），使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上。如果以玻璃容器长时间盛装热的氢氧化钠溶液，会造成玻璃容器损坏。 其他反应 会与氢氧化钠反应生成，1986年，英国有一油罐车误装载重量百分率浓度为25%的氢氧化钠水溶液，氢氧化钠便与油罐壁上的产生化学变化，导致油罐因内部压力过载而永久受损，反应方程式如下所示： 2Al + 2NaOH + 2H?O = 2NaAlO? + 3H?↑ 为一相当常用于除去水中杂质的胶状凝聚剂，因过渡金属的