高一化学必修一知识点总结识记.docxVIP

l2-2 l 2- 2 学习必备 欢迎下载 必修 1 全册基本内容梳理 从实验学化学 一．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例 过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯 蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置， 萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所 组成的溶液中提取出来的方法 对溶质的溶解度要远大于原溶剂 选择的萃取剂应符合下列要求： 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 和原溶液中的溶剂互不相溶； 分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔， 使漏斗内外空 气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 二、离子检验 如用四氯 1 、离子 所加试剂  现象 离子方程式 C －  AgNO  3 、稀 HNO  3 产生白色沉淀  Cl － ＋ ＋ Ag ＝ AgCl↓ SO 4 2- 稀 HCl 、 BaCl  2 白色沉淀 SO 4 +Ba ＋ =BaSO 4 ↓ 三、物质的量的单位 ―― 摩尔 1. 物质的量 ＝ 物质所含微粒数目 / 阿伏加德罗常数  n =N/N  A 2. 物质的量 = 物质的质量 / 摩尔质量 四、气体摩尔体积  ( n = m/M ) 1. 物质的量 = 气体的体积 / 气体摩尔体积 2. 标准状况下 , Vm = 22.4 L/mol 五、物质的量在化学实验中的应用 1. 物质的量浓度 .  n=V/Vm 物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量 /溶液的体积 C B = n B /V 2. 一定物质的量浓度的配制 （ 1 ）主要操作 1 计算 .2 称量 .3 溶解 .4 转移 .5 洗涤 .6 定容 .7 摇匀 溶液稀释： C( 浓溶液 )V( 浓溶液 ) =C( 稀溶液 )V( 稀溶液 ) 六、物质的分类 溶液、胶体、浊液三种分散系 分散质粒子大小 /nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例 溶液 小于 1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl 、蔗糖溶液 胶体 在 1— 100 之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)  3 胶体 浊液 大于 100 不均匀、不透明、不稳定 七、物质的化学变化 不能 没有 泥水 氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应 实质：有电子转移（得失或偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 八、离子反应 （ 1 ）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物  , 叫电解质。酸、碱、盐都是电解 质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 — — 学习必备 欢迎下载 注意： ①电解质、非电解质都是化合物，  不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。② 电解质的导电是有条件的： 电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。 ③能导电的物质 并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（ 有机物为非电解质。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。 2 、氧化还原反应中概念及其相互关系如下： SO 2 、 SO 3、 CO 2 ）、大部分的 失去电子 —— 化合价升高 —— 被氧化（发生氧化反应） 得到电子 —— 化合价降低 —— 被还原（发生还原反应） —— 是还原剂（有还原性） —— 是氧化剂（有氧化性） 金属及其化合物 九、 A1 2 O 3 为两性氧化物， Al （ OH ） 3 为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水， 也可以与强碱反应生成盐和水。 十、 Na  2  CO 3 和 NaHCO  3 比较 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 纯碱或苏打 小苏打 色态 白色晶体 细小白色晶体 水溶性 易溶于水， 溶液呈碱性使酚酞变红 （酚酞变浅红）  易溶于水 （但比 Na  2 CO 3 溶解度小） 溶液呈碱性 热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解 2NaHCO  3 ==Na 2 CO 3 ＋ CO 2↑＋ H 2O 与酸反应 CO  3 2 — ＋ H ＋ ==H CO  3 — H CO 3 ＋ H ＋ ==CO 2↑＋ H 2  O — H CO 3 ＋ H ＋ ==CO 2↑＋ H 2 O 相同条件下放出 CO  2 的速度 NaHCO  3 比 Na  2 CO  3 快 与碱反应 Na 2CO 3 ＋ Ca （ OH ） 2 ==CaCO 3 ↓＋ 2NaOH 反应实质： CO  3 2 — 与金属阳离子的