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学习必备
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教
案
授课班级
课题:第二节
富集在海水中的元素 ------ 氯 ( 一 )
课
时
教
学
目
的
知识
与
技能
过程
与
方法
情感
态度
价值观
了解氯元素的存在,初步掌握氯气的化学性质,并从 氯原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应。
了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属
了解氯气的主要物理性质,掌握氯气与水、碱反应及 相关的生活生产应用。
认识燃烧现象的本质。
引导学生自主、合作、探究学习,培养学生的观察能 力、推理能力、总结归纳能力及实验能力。
学习科学家的科学态度和研究方法。
1 、运用化学知识在生活中的应用,运用资料卡片
------ 化
学史“氯气在一战中的使用”引发学生学习化学的兴趣, 并且学会从史料中获取科学知识。
2 、培养学生保护环境的意识并形成勇于创新的品质,培 养创新能力。
重 点
难 点
知
第二节
氯气的化学性质
氯气的强氧化性。 富集在海水中的元素—氯
识
结
氯气的实验室制法:
MnO2
+4HCl
△
MnCl2
+Cl
2
↑
+1 2 8 7
2222
2
2
2
2
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构
与
板
书
设
计
+2H O
一、活泼的黄绿色气体 --- 氯气
物理性质:通常情况下,黄绿色、气体、有剧烈的刺激性气味、能 溶于水、有毒、密度比空气大;易液化。
化学性质
( 1)与金属反应:
2Na+ Cl 2
2NaCl ( 产生大量白烟 )
Cu + Cl 2
CuCl2 2Fe + 3Cl 2
2FeCl3
( 2)与某些非金属反应
H2 + Cl 2
2HCl H
2+ Cl 2
2HCl
2P+3Cl2
点燃
2PCl
3
( 在空气中形成白雾 )
2P+5Cl2
点燃
2PCl
5
( 在空气中形成白烟 )
( 3)氯气与水反应:
Cl + H2O = HClO+ HCl( HClO:次氯酸)
2HClO 2HCl+O
2
↑
(4) 与碱液反应: Cl 2+ 2NaOH = NaCl+ NaClO+ H2O
2Cl
+ 2Ca(OH)
= Ca(ClO)
+ CaCl + 2H O
漂白粉漂白原理: Ca(ClO) 2+ CO 2+ H 2
O = CaCO 3↓+2HClO
次氯酸盐与强酸反应的离子方程式:
ClO
―
+H
+
==HClO
漂白粉失效的原理: Ca(ClO) 2+ CO 2+ H 2 O = CaCO 3↓+2HClO
2HClO 2HCl+O 2 ↑
(5) 与盐溶液反应:
2+
2Fe +Cl
3+
2==2Fe +2Cl
―
(溶液由浅绿色变成棕黄色 )
2Br
―
+Cl
―
2==2Cl +Br 2
―
2I +Cl 2 ==I 2 +2Cl
―
(可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
)
3、氯气的用途:
教学过程
教学步骤、内容
[ 图片导课 ]投影海洋图片,阅读海洋中的化学资源:海
教学方法、手 段、师生活动
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水的成分非常复杂,全球海洋的含盐量就达5亿亿吨,
还含有大量非常稀有的元素, 如金达500万吨, 铀达
42亿吨, 所以海洋是地球上最大的矿产资源库。
海洋
资源的持续利用是人类生存发展的重要前提,
目前, 全
世界每年从海洋中提取淡水20多亿吨、
食盐5000
万吨、镁及氧化镁260多万吨、溴20万吨,总产值 达6亿多美元。
[ 板书 ]
第二节
富集在海水中的元素—氯
[ 问 ] 请画出 17 号氯元素的原子结构示意图, 分析氯元素 的非金属性强弱。
+1 2 8 7
[ 板书 ]
[讲] 容易获得一个电子,是典型的非金属,显非金属
性(强),在自然界以化合物形式存在 (NaCl 、MgCl
2
等,
海水中, 盐矿里)。从化合价的角度分析: Cl 2 中显零价,
还有 -1 ,+1,+3,+5,+7 等价。 Cl
2
处于中间价,既有
氧化性,又有还原性,但以氧化性为主。
[问] 自然界中有没有游离态的氯
?如果没有,人们是
怎样制得氯气的呢?
[学生活动] 阅读教材 P82 上的科学史话
[讲] 1774 年舍勒 发现氯气,他将这种元素命名为
Chlorine,这个名称来自希腊文,有 “绿色 ”的意思。我国
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早年译文将其译成 “绿气 ”,后改为氯气。
[思考与交流] 1 、从氯气的发现到确认为一种新的元
素,时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启 示?
启示1: 科学研究需要有正确的理论作指导, 论只能浪费时间
和精力
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