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学习必备 欢迎下载 第一章  从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1 ．常用的物理方法 —— 根据物质的物理性质上差异来分离。 混合物的物理分离方法 固 + 液 固 + 固  方法 蒸发 结晶 升华  适用范围 易溶固体与液体分开 溶解度差别大的溶质 分开 能升华固体与不升华 物分开  主要仪器 酒精灯、蒸 发皿、玻璃 棒 酒精灯  注意点 ①不断搅拌； ②最 后用余热加热； ③ 液 体 不 超 过 容 积 2/3  实例 NaCl （ H 2O ） NaCl （ NaNO 3 ） I 2（ NaCl ） ①一角、 二低、 三 固 + 液  过滤  易溶物与难溶物分开  漏斗、烧杯 碰 ； ② 沉 淀 要 洗 涤；③定量实验要  NaCl （ CaCO 3 ） “无损 ” 萃取 分液 溶质在互不相溶的溶 剂里， 溶解度的不同， 把溶质分离出来 分离互不相溶液体  分液漏斗 分液漏斗  ①先查漏； ②对萃 取剂的要求； ③使 漏 斗 内 外 大 气 相 通 ; ④上层液体从 上口倒出  从 溴 水 中 提 取 Br 2 乙 酸 乙 酯 与 饱和 Na 2 CO 3 溶液 蒸馏烧瓶、 ① 温 度 计 水 银 球 液 + 液  蒸馏 分离沸点不同混合溶 液 冷凝管、温 度计、牛角 位于支管处； ②冷 凝水从下口通入； 乙醇和水、 I 和 CCl 4  2 管 ③加碎瓷片 气 + 气  渗析 盐析 洗气 液化 分离胶体与混在其中 的分子、离子 加入某些盐，使溶质 的溶解度降低而析出 易溶气与难溶气分开 沸点不同气分开  半透膜 烧杯 洗气瓶 U 形管  更换蒸馏水 用 固 体 盐 或 浓 溶 液 长进短出 常用冰水  淀粉与 NaCl 蛋白质溶液、 硬 脂 酸 钠 和 甘油 CO 2（ HCl ） NO 2（ N 2 O 4） i 、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶 液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据 混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变 小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局 部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的 方法分离 NaCl 和 KNO 3 混合物。 ii 、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体 的分离，叫分馏。 操作时要注意： 在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的 2/3 ，也不能少于 l/3 。 学习必备 欢迎下载 冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 iii 、分液和萃取  分液是把两种互不相溶、  密度也不相同的液体分离开的方法。  萃取是利用 溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶 液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶 质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意： 将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的 好塞子进行振荡。 振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手 指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液 体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。  2/3 ，塞 iv 、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。 利用某些物质具有升 华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离 I  2 和 SiO  2 的混合物。 2 、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当 的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意： 最好不引入新的杂质； 不能损耗或减少被提纯物质的质量 实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离 子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面 所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯： （ 1 ）生成沉淀法 （ 2）生成气体法 （ 3 ）氧化还原法 （ 4 ）正盐和与酸式盐相互转化 法 （ 5）利用物质的两性除去