2.1钠及其化合物（第1课时） 教案-2020-2021学年人教版（2019）化学第一册.docx

海水中的重要元素 钠和氯 第一节 钠及其化合物（第1课时） 教学目标 宏观上通过实验探究、实验现象归纳钠的性质，微观上从原子结构上解释钠的性质，形成结构决定性质的理念。通过查阅了解钠在生产生活中的应用。 重点难点 掌握钠的物理和化学性质，重点理解钠与氧气的反应。 教学过程 导入新课 【教师】大海是很多人向往的地方，那里有令人向往的景色，还有让吃货们乐不思蜀的海鲜美食。 【投影】 海洋更是一个巨大的化学资源宝库，含有周期表中的大部分元素。钠便是其中的一种主要元素，也是典型的金属元素。我们日常接触到的手机，目前使用的是锂离子电池，但由于钠电池具有很多优良的特点，随着科学的发展和进步，锂离子电池正向着钠电池发展。因此我们更有必要学习钠的相关知识了。 二、讲授新课 【预习检测】 1、钠是银白色金属、熔点低、硬度大（ ） 2、钠在加热的晚条件下生成白色的氧化钠（ ） 3、钠很活泼，钠元素在自然界中都以化合物的形式存在（ ） 【学生】…… 【教师】钠很活泼，钠元素在自然界中都是以化合物形式存在的，如NaCl、Na2SO4、Na2CO3等。 【设疑】为什么钠会很活泼呢？ 【教师】结构决定性质，钠是11号元素，原子结构示意图为，决定性质的是最外层电子，最外层有1个电子，＜4，容易失去电子，所以表现出很强的还原性。因此，在自然界中都以化合物的形式存在。虽然自然界中没有单质形式存在的钠，但实验室中的钠单质可以通过电解熔融的NaCl而得到。下面就让我们来一睹钠的庐山真面目。 【投影】 【板书】1、钠的保存 金属钠单质保存在煤油中 【问题】钠为什么保存在煤油中？ 【教师】欲知其原因，我们稍后分析。现在我们先一睹钠的真容，保存在试剂瓶中的钠单质为块状固体。 【设疑】钠什么颜色呢？是我们看到的淡淡的黄色吗？ 【教师】眼见未必为实，绝知此事要躬行。我们取出一块，将其解剖。 【投影】实验2—1钠的取用视频 【教师】因为钠为块状固体，所以可以用镊子取用。又因为钠保存在煤油中，表面会沾附一层煤油，我们要用滤纸把表面的煤油擦干。然后，再用小刀将其解剖，使其露出真面目。此时，我们看到是银白色，并有金属光泽。 【设疑】我们切割钠时用小刀并非削铁如泥的宝刀，只是一把普通的小刀，这说明什么呢？ 【学生】硬度小，软 【教师】对，这些就是钠单质的物理性质。 【板书】2、物理性质 块状固体，银白色，有金属光泽，质软。 【教师】除了以上物理性质，书本还给出了钠的熔沸点数值，熔点97.8℃ ，沸点883℃，熔点是比较低的，又因为钠是金属，所以钠也具有金属的物理通性，是电和热的良导体。 【设疑】刚才解剖钠时，我们看到什么变化没有？ 【学生】有，刚切开的钠是明亮的银白色，但很快就变暗变灰了。 【教师】对，刚切开的钠是光亮的银白色，但很快就变暗了。这是因为Na和空气中的O2发生了化学反应。 【学生】写出钠与O2在常温下反应的化学方程式，并用双线桥标出电子的转移情况。 【板书】3、化学性质 （1）与O2常温反应 4Na + O2 = 2Na2O（钠保存在煤油中的原因之一） 【教师】这个反应在常温下，即可很快发生，可以想象如果加热，肯定也能发生。那么，加热时，还是生成白色的Na2O吗？下面我们就一探究竟。 【投影】实验2—2空气中加热钠 【学生】整理并回答看到的反应现象。 【教师】钠在空气中加热时，先受热融化成小球，四处滚动，燃烧时发出黄色火焰，最后生成淡黄色固体。很明显，这种淡黄色固体是一种新的物质，它是钠的另一种氧化物，它的名字叫过氧化钠。 【学生】写出钠与O2在加热的条件下反应的化学方程式，并用双线桥标出电子的转移情况。 【板书】空气中加热 2Na + O2 燃烧 Na2O2（过氧化钠） 【针对训练】等量的Na与O2反应分别生成Na2O、Na2O2时所消耗的O2 （相等/不相等）,转移的电子数 （同上）。 【教师】Na2O2是钠的一种非常重要的氧化物，它可用来做消毒剂、漂白纸张。甚至还能救命，缺氧的环境里（如矿井），它可用作供氧剂。 【教师】请问实验2—2用到的化学实验防护图标有哪些? 【学生】防护镜、洗手、排风、锐器、热烫、明火 【教师】请写出实验2-2所用到的实验仪器 【学生】酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳 【教师】三脚架的脚为站立的脚，泥三角的角为三角形的角， 【教师】坩埚和泥三角是配套使用的，为什么呢？ 【展示】三脚架铁圈和坩埚的大小 【学生】三脚架铁圈比坩埚大很多，需要加泥三角才可以支撑坩埚，所以坩埚要和泥三角配套使用。 【教师】实验结束时，要用坩埚钳将坩埚和泥三角取下，并放在石棉网上。绝对不可以直接用手去拿或直接将它们放在桌子上。 【小结】钠与氧气的反应，条件不同，现象不同，产物也不同。 ①常温：4Na+O2 = 2