5.1 第1课时 硫和二氧化硫 讲义【新教材】2020-2021学年人教版（2019）高中化学必修二（机构用）.docx

第五章 化工生产中重要的非金属元素 第一节　硫及其化合物 第1课时　硫和二氧化硫 学习导航 能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质，强化“证据推理与模型认知”能力的发展。 2.了解二氧化硫与水反应的可逆性，二氧化硫的漂白性及其与氯气漂白原理的不同。 教学过程 一、硫及其单质 1.硫——重要的非金属元素 (1)硫位于元素周期表中的第三周期第ⅥA族，硫原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到电子，形成－2价硫的化合物。 (2)硫元素的原子半径比氯原子半径大，硫原子得电子能力比氯原子弱，硫化氢的稳定性比氯化氢弱。 (3)硫元素的非金属性比氧元素弱，在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显＋4或＋6价，氧为－2价。 2.硫单质 (1)物理性质 ①单质硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。 ②难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 (2)化学性质 写出下列反应的化学方程式 【重点归纳】 (1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质： H2eq \o(S,\s\up6(－2))、Na2eq \o(S,\s\up6(－2))、Feeq \o(S,\s\up6(－2))eq \o(←――,\s\up7(被还原))?eq \o(S,\s\up6(0))eq \o(――→,\s\up7(被氧化))eq \o(S,\s\up6(＋4))O2、eq \o(S,\s\up6(＋4))Oeq \o\al(2－,3)、eq \o(S,\s\up6(＋6))Oeq \o\al(2－,4) (2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。 (3)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3。 例题1 关于单质硫，下列说法正确的是（??? ） ?只能做氧化剂?????????????B.?只能做还原剂????????? ???C.?易溶于水?????????????D.?既能做氧化剂又能做还原剂 答案 ：D 解析：A. 硫可与氧气反应生成二氧化硫，为还原剂，故A不符合题意； B. 硫单质和氢气反应生成硫化氢，为氧化剂，故B不符合题意； C. 硫是一种不溶于水的固体，故C不符合题意； D. 硫单质和氢气反应生成硫化氢，为氧化剂，硫可与氧气反应生成二氧化硫，为还原剂，所以硫单质既能做氧化剂又能做还原剂，故D符合题意； 二、 二氧化硫 1.实验探究 实验一：SO2的物理性质 现象：液面迅速上升，最后充满试管。 结论：SO2有刺激性气味，易溶于水。 实验二：SO2的化学性质 用水溶性实验所得溶液做下列实验 操作 现象 结论 pH试纸变红 SO2的水溶液显酸性 溶液变红 SO2的水溶液显酸性，不能漂白石蕊溶液 振荡后溶液红色褪去，再加热溶液恢复红色 SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定 2.物理性质 颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性 无色 气体 刺激性气味 有毒 比空气大 易溶于水 (1∶40) 3.化学性质 (1)从物质分类的方面分析SO2性质 正反应：化学上通常把向生成物方向进行的反应叫做正反应。 逆反应：向反应物方向进行的反应叫做逆反应。 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。 (2)从元素化合价变化角度分析SO2性质 (3)SO2的特性——漂白性 可使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质，若加热，可恢复原来的颜色。 4.用途 二氧化硫常用作漂白剂、杀菌消毒剂、食品添加剂。 【重点归纳】 二氧化硫与氯水的漂白性比较 例题2 某小组同学利用下图所示装置探究二氧化硫气体的性质。 请回答： （1）实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是________。 （2）当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是________。 （3）装置③的作用是________。 （4）①、②中的现象说明二氧化硫具有的性质是 ________。 答案：（1）Cu+2H2SO4（浓） △__ CuSO4+SO2↑+2H2O（2）品红溶液褪色（或变浅）（3）吸收未反应的SO2 ， 防止污染环境（4 解析：（1）铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓） △__ CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为Cu+2H2SO4（浓） △__ CuSO4+SO2↑+2H （2）二氧化硫具有漂白性，将二氧化硫通入品红溶液后，会观察到①中品红溶液褪色（或变浅），故答案为品红溶液褪色（或变浅）； （3）二氧化硫为有毒气体，多余的二氧化硫不能直接排放，所以装置③中氢氧化钠溶液的作用是吸收未反应的SO