3.1.1铁的单质、氧化物 教案-2020-2021学年人教版（2019）化学第一册.docx

廉江市实验学校高中部教学设计 班级 高一（7）班 科目 　化学 上课时间 2020.12.1 执教者 吴准超 课题 第三章 铁 金属材料 第1节 铁及其化合物 教学 目标 1.掌握铁及其氧化物的主要性质 2.掌握铁和水蒸气反应 教学 重难点 　铁和水蒸气反应　 教学过程 　引入新课 【引入】铁是生产生活中，应用最广泛的金属，也是年产量最大的金属。（展示图片） 铁的历史也非常悠久。春秋战国时期。人们就已能冶炼铁，并做成各种农业工具，大大提高了农业效率，当然，还作成了兵器，发动战争。所以，掌握钢铁就掌握一个国家的命脉，小说《寻秦记》中的郭家就是当时的钢铁家族，地位显赫。 铁之所以被发现和冶炼历史这么早，是因为地壳中铁元素含量丰富，也比较容易冶炼，另外，自然界也存在铁单质。铁单质是来自太空的陨铁。地球上的铁主要是以+2价和+3价化合物的形态存在于矿石中。（展示图片） 【讲述】铁元素在地壳中的含量比较丰富，次于氧、硅和铝，居第四位； 讲授新课 【板书】铁及其化合物 1.铁单质 【讲述】铁是工业上所说的“黑色金属”之一（另外两种是铬和锰）。其实纯净的铁是银白色的，铁元素被称为“黑色金属”是因为铁表面常常覆盖着一层主要成分为黑色的四氧化三铁的保护膜 。另外人体中也含有铁元素，如+2价的亚铁离子是血红蛋白的重要组成成分，用于氧气的运输。 板书：工业炼铁： 【投影】(1)物理性质： ①有延展性和导热性。 ②能导电，但导电性不如铜和铝。 ③能被磁铁吸引(如电磁炉不能使用铝制容器） ④熔点：1535℃；沸点：2750℃；密度：7.86g/cm3。 【回顾】我们在初中和前面学习中已了解，铁的化学性质比较活泼，它能与许多物质发生化学反应。现在回顾铁的化学性质。 【投影】(2)铁的化学性质 EQ \o\ac(○,1)与非金属单质反应 3Fe + 2O2 EQ \* jc0 \* Font:仿宋 \* hps9 \o \ad(\s \up 8(燃烧),===) Fe3O4 2Fe + 3Cl2 EQ \* jc0 \* Font:仿宋 \* hps10 \o \ad(\s \up 9(燃烧),===) 2FeCl3 Fe + S EQ \* jc0 \* Font:仿宋 \* hps9 \o \ad(\s \up 8(Δ),===)FeS EQ \o\ac(○,2)与酸反应 Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2 Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O EQ \o\ac(○,3)与盐反应 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 【观察】观察上面反应式，查看铁的化合价变化有何异同？ 【学生】有的Fe EQ \* jc0 \* Font:Arial \* hps12 \o \ad(\s \up 11(失去2e-),→)Fe2+ ；有的Fe EQ \* jc0 \* Font:Arial \* hps12 \o \ad(\s \up 11(失去3e-),→) Fe3+ 【讲述】铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜等）反应，铁原子失去2个电子生成 +2价铁的化合物。 如与氧化性较强的氧化剂（如氯气等）反应，铁原子则失去3个电子生成+3价铁的化合物。 【过渡】金属铁是生产生活中用量最大的金属。我国历史上，毛主席时期，曾经号召全民大炼钢铁。铁的冶炼原理（图片展示）。炼铁高炉中得到是高温的液态铁水，在将铁水注入模具前，模具必须保证干燥。思考为什么呢？ 【投影】铁与水蒸汽反应 【讨论】讨论、分析、解释反应装置原理和模具须干燥的原因 现象：点燃肥皂泡，会听的爆鸣声。 反应方程式：3Fe + 4H2O(g) EQ \* jc0 \* Font:微软雅黑 \* hps9 \o \ad(\s \up 8(高温),==) Fe3O4 + H2↑ 【思考与交流】 1.在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前必须进行充分的干燥处理，不得留有水，这是为什么呢？ 答：避免高温下铁与水反应，生成四氧化三铁 总结：金属与水反应一般规律： 【板书】2.铁的氧化物 【投影】 名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 色、态 俗名 无 铁红 磁性氧化铁 氧化物类别 碱性氧化物 碱性氧化物 复杂氧化物(FeO·Fe2O3) 化合价 +2 +3 +2、+3 与酸反应 FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++H2O Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 氧化还原反应 FeO+CO=CO2+Fe 4FeO+O2=2Fe2O3 Fe2O3+3CO=3CO2+2Fe Fe3O4+4CO=CO2+3Fe 用途 炼铁、红色涂料 炼铁、磁铁 氧化亚铁和