6.1 化学反应与能量变化——化学反应与电能 第1课时 讲与练 【新教材】2020-2021学年人教版（2019）高一化学必修二.doc

化学反应与电能讲与练 知识点一　原电池的构成及工作原理 基本知识： 1．实验探究 实验装置 实验现象 实验结论或解释 锌片： ，有 产生 铜片： 锌与稀硫酸 ，铜与稀硫酸 锌片： 铜片： 电流表： 锌 电子，变为 ，电子经过导线流向 ，产生电流， 在铜片上 电子生成 ，反应过程中产生了 答案：1.从左到右，从上到下依次逐渐溶解，气泡：没有变化 反应生成氢气，不反应 锌片：逐渐溶解 铜片：有气泡产生 电流表：指针发生偏转 失去，锌离子，铜片，氢离子 得到 氢气，电能 2.（1）原电池是把 转化成 的装置；原电池的反应本质是 反应。 （2）原电池形成的条件： = 1 \* GB3 ① ； = 2 \* GB3 ② ； = 3 \* GB3 ③ ；④ ； （3）原电池的工作原理 ①粒子流向 电流 电子 阴离子 阳离子 ②负极反应类型 ，正极反应类型 ， 答案2.（1）化学 电能；氧化还原。 （2） = 1 \* GB3 ①两种活泼性不同的金属 = 2 \* GB3 ②电解质溶液； = 3 \* GB3 ③形成闭合回路；④能自发的氧化还原反应 （3）① 从负极流出，经导线流向正极 ；从正极流出，经导线流向负极 ；阳离子向正极移动 阴离子向负极移动。②氧化反应 还原反应 3.判断正误，正确打“√”；错误打“×” (1)火力发电是化学能间接转化为电能的过程(　　) (2)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O是放热反应，可以设计成原电池(　　) (3)将铜片和锌片用导线连接插入酒精中，电流表指针发生偏转(　　) (4)在铜—锌—稀硫酸原电池中，电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过电解质溶液到达锌(　　) (5)原电池中阳离子向正极移动(　　) (6)原电池中的负极反应一定是电极材料失电子(　　) 答案3.　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)× 随堂演练 1．下面装置中，能构成原电池的是________(填序号)。 答案　②④⑥⑦⑨ 2．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是(　　) A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑ C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋ D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ 答案　B 解析　②中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子，故Al是负极；③中Fe在浓硝酸中钝化，Cu和浓HNO3反应失去电子作负极，A、C错；②中电池总反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，负极反应式为2Al＋8OH－－6e－===2AlOeq \o\al(－,2)＋4H2O，二者相减得到正极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，B正确；④中Cu是正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D错。 3.如图所示装置,电流表指针发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液,则A、B、C应是下列各组中的 (　　) A.A是Zn,B是Cu,C为稀硫酸 B.A是Cu,B是Zn,C为稀硫酸 C.A是Fe,B是Ag,C为稀AgNO3溶液 D.A是Ag,B是Fe,C为稀AgNO3溶液 答案　D 解析　 A极逐渐变粗,说明A极为原电池的正极,溶液中的金属阳离子得到电子后在A极上析出;B极逐渐变细,说明B极为原电池的负极,失去电子后变成离子进入溶液中。A和B两项中的反应为Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑,则A选项中A极变细,B选项中A极不变。C和D两项中的反应为Fe+2AgNO32Ag+Fe(NO3)2,其中C选项中A极变细,D选项中A极变粗。 4.如图所示,两电极一个为碳棒,一个为铁片,若电流表的指针发生偏转,且a极上有大量气泡生成,则以下叙述正确的是 (　　) A.a为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸 B.b为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 C.a为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸 D.b为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 答案　C 解析　Fe、C形成的原电池中,负极铁失去电子,变成亚铁离子,由于a极上有大量气泡产生,所以反应为2H++