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碳酸钠和碳酸氢钠教学设计
学习目标:
通过对比的学习方法,掌握Na2CO3和 NaHCO3的性质,了解Na2CO3和 NaHCO3在生产、生活中的应用。
重点:Na2CO3和 NaHCO3的化学性质对比
【导入】前面我们已经学习了两种钠的化合物,下面我们继续学习另外两种钠的化合物,碳酸钠和碳酸氢钠。
【教师】我们今天的学习目标是:通过对比的学习方法,掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质,以及两者的差异,了解它们在生产生活中的应用以及转化。重点内容:是碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质对比。
【问题】
宋朝文学家“三苏”是哪几个人?(苏洵、苏轼、苏辙)
②.化学中的“三苏”又是哪几种物质?
(大苏打、苏打、小苏打)
碳酸钠和碳酸氢钠的用途
【教师】碳酸钠和碳酸氢钠在厨房中很常见,同学们能说说它们的用途吗?
【学生】
【教师】根据我们列举出来的用途,我们可以发现二者在用途上有一些相同点,也有一些共同点。根据性质决定用途的思想,那么在性质上它们是否也有相同点和共同点呢?
相同点:
物理性质:均可溶于水→溶解度大小相同吗?
化学性质:水溶液均显碱性→碱性强弱相同吗?
不同点:溶解度、水溶液的碱性大小等方面可能会存在差异。
【教师】如何验证我们的预测?
【学生】实验
【教师】化学是一门以实验为基础的学科,当然是通过实验来验证我们的猜想。
碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度、水溶液碱性的差异探究实验
【教师】下面我们将从溶解度、水溶液的碱性两个角度进行验证。
【展示】
问题:如何设计实验比较两者的溶解度大小?
思路:分别向碳酸钠和碳酸氢钠中加入水,比较谁溶解的固体更多
问题:碳酸钠和碳酸氢钠的质量、加入的水有无要求?
质量相等、水的体积要相同
【教师】像这样比较不同物质的溶解度大小,控制质量、水的体积等其他因素都相同,集中研究一个因素(即物质的种类)所产生的影响,这种方法叫做控制变量法。
【教师】请同学们打开课本36页,认真阅读实验2-4的实验步骤,思考每个步骤的实验目的。然后认真观看视频,记录好实验现象。
【视频】碳酸钠与碳酸氢钠溶解度、碱性差异探究视频
【展示】
【教师】为什么碳酸钠和碳酸氢钠的性质既有相同点又有不同点呢?
性质由什么来决定的?
【学生】结构决定性质
【教师】它们的结构有何不同?都由哪些微粒构成的?
【展示】
【教师】由于二者构成微粒有相似性,都是钠盐,所以性质上有共性。
而碳酸钠是正盐,碳酸氢钠是酸式盐,由此导致了性质上存在差异。
3.碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性差异探究
【过渡】碳酸钠和碳酸氢钠除了溶解度、碱性方面有差异以外,其他性质是否也有差异?比如热稳定性?
下面我们继续探究两者的热稳定性差异、请同学们认真阅读课本37页的实验操作步骤以及图2-7,判断出实验中用到了哪些实验仪器和用品。
【视频】
【教师】请同学们描述实验现象
【教师】请同学们思考:对于碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性比较实验,除了课本上的设计实验装置,有其他装置进行实验吗?
课本中设计的实验,需要进行两次实验,有没有一种装置可以同时完成两个对比实验?
装置优点:可以做到一套装置同时进行两个对比实验 .
验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,则试管B中装入的固体最好是Na2CO3。
3.以上实验中a、b试管中的澄清石灰水有何现象?
a:无明显现象;b:澄清石灰水变浑浊 。
【教师】通过以上的学习,我们来总结碳酸钠和碳酸氢的性质。
【课堂巩固】
判断正误
(1)相同浓度两溶液的碱性:Na2CO3NaHCO3 ( )
(2)相同条件下在水中的溶解度:Na2CO3NaHCO3 ( )
(3)Na2CO3俗称纯碱,所以Na2CO3属于碱 ( )
(4)热稳定性:Na2CO3NaHCO3 ( )
(5)Na2CO3固体中的NaHCO3可加热除去( )
(6)碳酸钠可用于治疗胃酸过多( )
(7)Na2CO3溶液可使酚酞溶液变红,NaHCO3溶液可使紫色石蕊溶液变红 ( )
【板书设计】
碳酸钠与碳酸氢钠
用途:都可以做食用碱
性质
溶解度Na2CO3NaHCO3
碱性Na2CO3NaHCO3
热稳定性Na2CO3NaHCO3
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