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第五章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构(第一课时)
教学目标:
一、知识目标:
A
1.复习原子构成的初步知识,使学生懂得质量数和 ZX 的含义;
2 .掌握构成原子的粒子间的关系。
二、能力目标:培养学生分析解决问题的能力
教学重点: 构成原子的粒子间的关系。
教学方法: 探究式
教学过程:
[提出问题 ] 原子是化学变化中的最小微粒。同种原子的性质和质量都相同。那么原子能不能
再分?原子又是如何构成的呢?
(引导学生复习初中学过的对原子的认识。 )
①原子的构成:原子核、核外电子
②原子的特点:小;永远做无规则运动;整体不显电性;可数的
③原子核的构成:质子、中子
④质子、中子、电子的质量:质子、中子的相对质量为 1;电子质量非常小。
⑤质子、中子、电子的电性:质子带正电荷、电子带负电荷
[板书 ] 一、原子核
1.原子结构
质子
原子核
原子 中子
电子
[提问 ] 原子不显电性原因是什么呢
[学生讨论 ] (每个质子带一个单位正电荷,每个电子带一个单位负电荷,原子所带正负电荷
数量相等,电性相反)
[板书 ] 原子核中质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等,电性相反。
[讲解 ] 由此我们可以发现,原子核内质子数目与核外电子数目应该是相等的。
[板书 ] 核内质子数=核外电子数
[讲解 ] 而核内质子数又称为核电荷数,从字面上理解即可,即原子核内所带电荷数目。
[板书 ] 核内质子数=核外电子数=核电荷数
[讲解 ] 这个等式成立是有条件的,什么条件呢?(讨论)
[板书 ] 同种原子:核内质子数=核外电子数=核电荷数
阳离子:核外电子数<核内质子数(核电荷数)
- 1 -
阴离子:核外电子数>核内质子数(核电荷数)
[讲解 ] 如果忽略电子的质量,将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值 1 加起来,
所得数值称为原子的质量数。因此可以用下面式子进行计算:
[板书 ] 质量数( A )=质子数( Z )+中子数( N )
A
[归纳小结 ] 如果用 Z X 的形式表示一个质量数为 A 、质子数为 Z 的原子, 那么组成原子的粒
子数的关系可以表达为:
原子核 质子 Z 个
A
[完成板书 ] 原子( Z X ) 中子 (A -Z )个
核外电子 Z 个
注意几个问题:
1.对原子结构模型的理解
原子所占的空间几乎是电子运动的区域,原子核的大小可忽略不计。
2 .元素的质量数 A 、质子数 Z 、离子的电荷数及电荷符号和原子的个数可分别在元素
符号的四个角上标明,例如: 16 2-
8 O2 16-质量数 8-质子数 2 -氧原子个数
(2― ) ―离子的电荷数及电荷符号
[练习 ]
1.下列说法正确的是 ( )
A .原子核都是由质子和中子构成的
B
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