2018上海化学等级考教学基本要求解读-单元9_氯的单质及化合物.pdfVIP

单元 9 氯的单质及化合物 1. 内容水平 9.1 氯气 9.1.1 氯气的物理性质 A 9.1.2 氯气的化学性质 B 9.1.3 氯气的用途 A 9.2 含氯化合物 9.2.1 氯化钠 B 9.2.2 氯化氢 B 9.2.3 次氯酸 B 2. 具体要求 【9.1.1 】 氯气物理性质： ◇说出氯气的颜色、状态、水溶性 通常情况下，氯气是黄绿色、有刺激性、可溶于水的气体（ 1 体积的水可溶解 2 体积的氯气）。密度大 于空气，易液化。 ◇说出氯气的毒性 氯气有毒。 【9.1.1 】 氯气化学性质： ◇说出氯气与铁、氢气、氢氧化钠、水的反应的现象，书写化学方程式 点燃 （1）2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 现象：铁丝燃烧，瓶中充满褐色的烟） 注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。 点燃 （2 ） H ＋Cl 2HCl 2 2 现象：氯气在氢气中安静地燃烧，发出苍白色火焰， —— 可用于工业制盐酸 （3）Cl ＋2NaOH → NaCl ＋NaClO ＋H 2 2O （用于除去多余的氯气） （4 ）与水反应： Cl2 ＋H2O→ HCl ＋HClO 氯气溶于水得黄绿色的溶液 氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，大部分是以 Cl2 分子状态存在于 水中。 + - - - 注意：（ 1）在新制的氯水中存在的微粒有： H2O、Cl2、 HClO 、 H 、Cl 、ClO 、OH ；（ 2 ）久置氯水则几 乎是盐酸溶液。 ◇归纳氯气强氧化性； 氯气与铁（与可变价态的金属单质反应，金属被氧化成高价态）、氢气、亚硫酸钠、亚铁离子溴化钠、碘 化钠等多种还原剂反应，在化学反应中，氯元素化合价下降，体现氯气的强氧化性。 ◇解释氯气结构和性质关系 : 氯原子处于元素周期表第三周期第Ⅶ A 族，最外层有 7 个电子易得 1 个电子达到 8 电子稳定结构，因 此氯气是化学性质很活泼的非金属单质。 ◇描述氯气的检验方法 用湿润的淀粉 -KI 试纸，若变蓝，则说明有氯气。 【9.1.3 】氯气用途 ◇列举氯气生产漂粉精等消毒剂 用于消毒 —— 溶于水生成的 HClO 具有强氧化性； 制盐酸 —— 与 H2 反应生成 HCl ； 制漂白粉 —— 与 Ca(OH) 2 反应； 制多种农药； 制氯仿等有机溶剂；制塑料等。 【9.2.1 】氯化钠 ◇海水晒盐的经过程和原理 海水晒盐是利用阳光和风力， 使水分蒸发 ,由于食盐的溶解度受温度的影响小， 利用蒸发溶剂的方法从食盐 溶液中获得食盐。 2+ 2+ 2- 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如： Ca ，Mg ，SO4 等。不溶性杂质可以用过滤的方 2+ 2+ 2-