2018上海化学等级考教学基本要求解读-单元12_铝的单质及化合物.pdfVIP

单元 12 铝的单质及化合物 1. 内容水平 12.1 铝 12.1.1 铝的物理性质 A 12.1.2 铝的化学性质 B 12.2 铝的化合物 12.2.1 氧化铝 B 12.2.2 氢氧化铝 B 2. 具体要求 【12.1.1 】铝的物理性质 ◇说出铝的颜色、密度、硬度等物理性质 银白色金属，密度小，硬度较小 ◇说出铝在地壳中的含量与常见的存在物 铝在地壳中含量仅次于氧和硅，是地壳中含量最多的非金属元素。铝以化合态存在于一些矿物中、泥土 和动植物体内，含铝的矿物油长石、云母、铝土矿、明矾石。 【12.1.2 】铝的化学性质 ◇书写铝的原子结构，说出氯元素的常见价态 常见化合价为 +3 ◇描述铝与氧气、水、氧化铁反应的实验现象，书写相关化学方程式，归纳铝的强还原性 4Al+3O 2→ 2Al 2O3 表面形成致密氧化膜 沸腾 ↓+3H ↑生成白色沉淀和无色气体 2Al+6H 2O 2Al(OH) 3 2 高温 2Al+Fe 2O3 2Fe+Al 2O3 剧烈反应，火星四射，放出大量热，有熔融态物质生成 ◇解释铝热反应中铝的作用 在铝热反应中铝做还原剂，被氧化后放出大量热 ◇比较铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应，书写相应的化学方程式 2Al ＋6HCl → 2AlCl 3 ＋3H2 ↑ 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O→2NaAlO 2 ＋ 3H2 ↑ 相同点都是生成氢气，铝都作还原剂 ◇描述常温下铝在浓硫酸中的钝化现象 常温下，铝在浓硫酸中发生钝化，表面形成致密的氧化膜 ◇推断铝表面致密氧化膜的存在对铝性质的影响 氧化膜可以保护内部金属不被腐蚀 【12.2.1 】氧化铝 ◇说出氧化铝的颜色、状态、溶解性等物理性质与常见用途 氧化铝为白色固体，不溶于水，溶于强酸和强碱。氧化铝可以作激光器和装饰品、耐火材料等。 ◇比较氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应，书写相关化学方程式，归纳氢氧化铝具有两性 Al 2O3 ＋6HCl→AlCl 3 ＋3H 2O Al 2O3 ＋2NaOH→2NaAlO 2 ＋H2O 氧化铝既能与强酸，又能和强碱反应。 【12.2.2 】氢氧化铝 ◇说出氢氧化铝的颜色、状态、溶解性等物理性质与常见用途 氢氧化铝是白色固体，在溶液中为白色絮状沉淀。不溶于水，溶于强酸和强碱。 ◇比较氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应，书写相关化学方程式，归纳氢氧化铝具有两性 Al(OH) 3+3HCl → AlCl 3+3H 2O Al(OH) +NaOH → NaAlO +2H O 氢氧化铝溶于强酸和强碱 3 2 2 ◇书写氢氧化铝的电离方程式，结合电离平衡移动原理解释氢氧化铝的两性以及不同酸碱性环境下含铝化 合物的相互转化 具有两性的原因： H + - 3+ - Al(OH) 3 +AlO 2 +H 2O Al(OH) 3 Al +3OH （酸式电离） （碱式电离） 当氢氧化铝遇到酸性物质时， 氢氧根与氢离子结合， 上述平衡向右移动， 此时， 氢氧化铝表现的是碱性； 遇到碱性物质时，氢离子与氢氧根结合，上述平衡向左移动，氢氧化铝表现酸性。 ◇描述氢氧化铝的不稳定性，书写氢氧化铝受热分解的化学方程式 2Al(OH) 3 Al 2O3 ＋2H2O ◇解释实验室用铝盐制备氢氧化铝的方法 实验室可用