【人教初中化学九年级下期】第十单元实验活动6酸、碱的化学性质教案.pdf

第十单元 酸和碱 实验活动6 酸、碱的化学性质 教学目标： 1.掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式,了解其物理性质和用途。 2.理解复分解反应。 3.了解酸碱指示剂、浓H2SO4 的特性及稀释。 4.通过展示样品及演示实验,培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。 教学重点： 盐酸、稀H2SO4 的化学性质。 教学难点： 化学方程式的书写。 教学用品： 纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH 溶液、Zn 粒、铁丝段、锈铁钉、Cu(OH)2、CuO、 AgNO3 溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、BaCl2 溶液,浓HNO3、稀HNO3、石蕊试液、酚酞试液、水、 玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。 教学过程： 【提问】什么叫酸?写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式 [引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+,决定它们必有相同的化学性质, 但因酸根离子不同,必然又有各自的特性,即共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、 重要的酸。 【板书】一、盐酸(HCl) 盐酸是氯化氢的水溶液。 【演示】浓盐酸的物理性质:展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶,要求学生注意观察其 色、态、闻气味(注意煽风闻味)。待学生观察后,请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气 味。 【阅读】课本相关内容。 【思考】 1.瓶口的白雾是什么?如何形成的?说明浓盐酸具有什么性质? 2.如何保存浓盐酸?敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变? 【板书】投影1.盐酸的物理性质 无色、有刺激性气味液体;有挥发性,常用浓盐酸密度1.19g/cm3,HCl 的质量分数37%左 右。 [讲解]烟与雾的区别。烟是固体小颗粒,雾为液体小液滴。 1 【板书】2.盐酸的化学性质HCl=H++Cl- (1)盐酸与指示剂作用 【演示】实验指示剂与酸、碱的作用注意滴管的使用。 做完实验后,总结酸碱指示剂的概念,要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在 酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。 【板书】盐酸使紫色石蕊试液变红(酸里红)使无色酚酞不变色。 (2)盐酸与金属的反应 【演示】盐酸与锌粒、铁丝反应。(由二位学生作演示实验,注意纠正操作中的错误)。 [问题]反应现象如何?写出化学方程式 Zn+2HCl= ZnCl2+H2 ↑(置换反应) Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑(置换反应) 氯化亚铁(Fe为+2 价) 现象:金属溶于酸,同时产生大量气体。 【练习】Mg、Al 与盐酸的反应。 【板书】金属+盐酸→盐(氯化物)+H2 ↑ (3)盐酸与金属氧化物的反应 【演示】实验盐酸与生锈的铁钉反应请学生回答现象并写出化学反应方程式 Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O 不溶(红色) 溶(黄色) 【思考】1.铁的化合价有无变化?铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中,铁元素的价态是如 何变化的? 2.盐酸为何可以除去铁锈?(Fe2O3 不溶→FeCl3 溶)。(少量CuO 放入试管加少许水振荡, 然后再加少量盐酸) 【演示】 CuO 与盐酸反应实验操作、现象描述及方程式书写均由学生完成。 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 不溶(黑色) 溶(蓝绿色) 【练习】 MgO、Al2O3 与盐酸反应的化学方程式 [讲解] 像上述能和酸反应生成盐和水的氧化物,叫碱性氧化物。碱性氧化物一般为金 属氧化物。 【板书】 碱性氧化物+盐酸→盐+水 (4)盐酸与碱的反应 【演示】 NaOH 中加酚酞,然后加盐酸振荡。 【演示】实验,在盛少量Cu(OH)2 的试管中加适量水,振荡,观察现象,然后再加适量盐 酸(浓度稍大盐酸或加热),再观察发生的变化。