电离更好平衡.ppt

1.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H＋要使溶液 中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的 措施是 A. 加少量烧碱溶液 B. 升高温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水 2.常温下，用水稀释0.1mol/L CH3COONa溶液时，随着水量的增加而增大的是 ① c (OH－) ② c (H+) ③ c (CH3COO－) ④c(CH3COOH)/c(CH3COO－) ⑤ n (OH－) A．①④⑤ B．①②④ C．②④⑤ D．②③⑤ 3．在0.lmol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是 ( ) A．加入少量NaOH固体，平衡向右移动 B．加热，反应速率增大，平衡向左移 C．滴加少量0.lmol·L-1 HCl溶液，溶液中 c?H＋? 减少 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动 4．pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是 ( ) A. 反应开始时的速率：甲＝乙 B. 反应所需时间：甲＜乙 C. 反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙 D. 反应结束时，pH：甲＜乙 5．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（?? ） A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化 曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶 液的导电性强 C．a点Kw 的数值比c点Kw 的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 6. 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是 1.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－ ΔH 0 ，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c（OH－） 降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠， c（H＋）增大， Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向 移动，c（H＋）降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 4．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是 A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞① B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的 是② C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是① D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量 共存的是 A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ B．由水电离的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中： Ca2+、K+、Cl-、HCO3- C． 的溶液中： NH4+、Al3+、 NO3-、Cl- D．C(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、 SO42-、SCN- 1．用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的 氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是（ ） A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)=c(H＋) C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋) D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－) 变式1.pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水  等体积混合 A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)=c(H＋) C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋) D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－) 变式3. 0.1mol·L-1的盐酸溶液Va mL与0.1mo