湖北黄冈市红安2017届高三化学一轮复习核素同位素练习 .docxVIP

1 第一节 元素周期表 (第三课时) 1.某微粒用n R A Z -表示,下列关于该微粒的叙述中正确的是( ) A .质子数=A -n B .中子数=A -Z C .电子数=Z -n D .质量数=A +n 2.下列各组物质中,互为同位素的是( ) A .金刚石与石墨 B .D 2 与 H 2 C .CO 与 CO 2 D .3517Cl 与 37 17Cl 3. 【安徽省淮南市 2014 下期末考】放射性同位素钬Ho 166 67 的原子核内的中子数与核外 电子数之差是( ) A .32 B .67 C .99 D .166 4. 一定量的锎(25298 Cf )是有用的中子源,在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的 说法错误的是( ) A .25298Cf 原子中,中子数为 154 B .25298 Cf 原子中,质子数为 98 C .25298 Cf 原子中,电子数为 98 D .锎元素位于第 6 周期 5.在陆地生态系统研究 中,2H 、13C 、15N 、18O 、34S 等常用做环境分析的指示原子。下列说法中正确 的是( ) A .32S 与 33S 的中子数不等,属于两种不同的核素 B .13 C 和 15N 原子核内的质子数相差 2 C .1H 216O 和 2H 218O 分别与金属钠反应,所得气体的化学性质不同 D .2H +的酸性比 1H +的酸性更强 6.若某元素某原子核内的质子数为m ,中子数为 n ,则下列叙 述中正确的是 ( ) A .这种元素的相对原子质量是 m +n B .不能由此确定该元素的相对原子质量 C .若碳原子的质量为 wg ,则此原子的质量为(m +n)wg D .该原子核内中子的总质量小于质子的总质量 7.简单原子的原子结构可用下图形象地表示:其中●表示质子或电子,o 表示 中子,则下列有关①②③的叙述正确的是( ) A.①②③互为同位素 B.①②③为同素异形体 C.①②③是三种化学性质不同的粒子 D.①②③具有相同的质量数 8. (2011 高考海南卷,4)131 53I 是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中 131 53 I 的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 131 53 I 的叙述中错误的是() A.131 53I 的化学性质与 127 53 I 相同 B.131 53 I 的原子序数为 53 C.131 53I 的原子核外电子数为 78 D.131 53 I 的原子核内中子数多于质子数 9.法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子,这种粒子称为 “四中子”,也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确 的是() A.该粒子不显电性 B.该粒子质量数为 4 C.该粒子质量比氢原子大 D.在周期表中与氢元素占同一周期 10.关于 12C、14C、13N、14N 几种原子的相互关系描述正确的是 A.14C 和 14N 质量数相同,互为同位素 B.12C 和 14N 含有相同的中子数 C.12C 和 13N 中子数相同,质子数不同,互为同位素 D.12CO 和 14CO 物理性质不同,化学性质基本相同 二、非选择题 11.从原子、分子、离子、质子、中子、电子、最外层电子等粒子种选择恰当 的粒子填入下列空格处: (1)决定元素种类的是; (2)决定元素化学性质的是; (3)“在化学变化中能否再分”是的本质区别 ; (4)不显电性的粒子有; (5)原子的质量主要集中在。 12.用 A Z X 表示原子: (1)中性原子的中子数:N=____________。 (2)阳离子的中子数:A X n+共有 x 个电子,则 N=____________。 (3)阴离子的中子数:A X n-共有 x 个电子,则 N=____________。 (4)中性分子或原子团的中子数:12C16O2 分子中,N= ____________。 (5)A2-原子核内有 x 个中子,其质量数为 m,则 n g A2-所含电子的物质的量 为:______。 参考答案 1.B 【解析】该微粒的质子数为 Z,质量数为 A,中子数为 A-Z,电子数为 Z+n。 2.D 【解析】同位素是同一元素的两种不同原子,A 项、 B 项中均为单质,C 项 中为化合物,只有 D 项符合。 3.A 【解析】该原子的质子数为 67,中子数为 166-67=99,故中子数和质子数 之差是 99-67=32。 4.D 5.A 【解析】 32S 与 33S 的质子数相同,中子数不等,属于 S 元素的两种不同 的核素, A 正确;13C 和 15N 质子数分别为 6、7,B 错;1H216O 和 2H218O 化学性质相 同,与金属钠反应生成的 1H2 和 2H2 化学性质也