第八章常见的酸、碱、盐培优专练--2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（含答案word版）.docx

《第八章　常见的酸、碱、盐》培优专练 一、选择题 1.小明在探究稀硫酸性质时,下列说法正确的是(　　) A.稀H2SO4与紫色石蕊溶液反应后,溶液变蓝 B.若能与X反应制取H2,则X是Cu C.和金属氧化物反应,有盐和水生成 D.若与Y发生中和反应,则Y一定是NaOH 2.不同品牌的洗手液pH一般不同,25 ℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是(　　) A.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B.洗手液b的酸性比a弱 C.洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7 3.将足量NH3和CO2依次通入饱和食盐水,发生反应:①NH3+CO2+H2O???????????????????? NH4HCO3;②NaCl+NH4HCO3???????????????????? NaHCO3↓+NH4Cl A.总的化学方程式为NH3+CO2+NaCl???????????????????? NaHCO3↓+NH B.上述反应过程中观察不到明显现象 C.反应②是有沉淀生成的复分解反应 D.上述反应中有元素化合价发生变化 4. [2021湖北荆州中考]物质X和Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为:X+Ba(OH)2???????????????????? BaSO4↓+2Y,下列说法正确的是( A.X可能为氯化铁 B.X只能为硫酸 C.Y可以为氢氧化铜 D.Y不一定是水 5.取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是(　　) A.加硝酸银溶液,有白色沉淀生成 B.加氢氧化镁固体,固体全部溶解 C.加酚酞试液,溶液显红色 D.测定溶液的pH,刚好显中性 6.下列稀溶液,仅用酚酞及同组物质之间反应就能鉴别出来的一组是 (　　) A.NaOH　H2SO4　HNO3 B.KOH　HCl　Ba(OH)2 C.NaOH　NaCl　Na2CO3 D.NaOH　NaCl　HCl 二、综合题 7. A~J是初中化学常见的物质,其中B与D可配制波尔多液、F是黑色氧化物、I是紫红色金属,它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)。请回答下列问题: ? (1)I的化学式为　　　　　　　　。 (2)G的一种用途是　 。 (3)反应②的基本反应类型为　　　　　　　　　。 (4)反应③的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 8.学习小组同学用下图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞,将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中,关闭活塞,打开弹簧夹,观察到A中产生白色沉淀,烧杯B中液面降低。 (1)写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式:　　　　　　　。 (2)若X是一种碱,其化学式可能是　　　　　　(只写一种)。 (3)学习小组同学用的X是CaCl2,实验结束后,同学们又分别做了以下三组实验: ①取少量A中溶液测其pH,pH7 ②取少量A中溶液,向其中加入CaCl2溶液,无明显现象,再测其pH,pH7 ③取少量A中溶液,测其pH,pH7,再向其中加入K2CO3溶液,产生白色沉淀 查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。 以上三组实验事实中,能说明A中溶液一定含有NaOH的是　　　　　　　　(填序号)。? 9.现有A~F六瓶失去标签的溶液,分别为澄清石灰水、硫酸铁溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钾溶液。已知硫酸钠、硫酸钾溶液呈中性。某同学进行实验如下: (1)从外观上观察,F呈黄色,则F为　 。? (2)从剩余的五瓶溶液中各取少量溶液两两混合,可以观察到:A+D→白色沉淀,C+D→无色气体,其余无明显现象。则这五种溶液两两混合可发生　　　　个反应,C为　　　　,A与D反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。? (3)取未鉴别出的B、E溶液各20 g于两个烧杯中,分别滴加两滴酚酞溶液,再分别加入10%的稀硫酸17.5 g(如图所示),并不断搅拌。观察到B溶液由红色变为无色,E溶液仍为红色。则E为　　　　(填化学式)溶液。 (4)将六瓶溶液贴上标签。 10.某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐,可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液,并对粗盐溶液进行探究和除杂。 (1)配制溶液时,加速粗盐溶解的玻璃仪器是　　　　。 【探究过程】 (2)步骤1:向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液,未出现明显现象,说明溶液中无　　　　杂质;向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液,产生白色沉淀,过滤。反应的化学方程式为　 。 (3)步骤2:向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤;向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是　　　　。 【初步结论】杂质成分已确定,且已完全除去。 【反思