2020-2021备战高考化学备考之钠及其化合物压轴突破训练∶培优 易错 难题篇附详细答案(1)word.docVIP

2020-2021备战高考化学备考之钠及其化合物压轴突破训练∶培优 易错 难题篇附详细答案(1)word 一、高中化学 钠及其化合物 1．为测定某样品中碳酸氢钠的质量分数(假设仅含杂质氯化钠),某学生设计了如下实验方案: (1)称量所需要的仪器是_______________； (2)样品放在_________(仪器名)中灼烧，在_________(仪器名)中冷却； (3)实验中操作A的名称为_______________； (4)灼烧后的样品若在空气中冷却,会造成实验结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)； (5)样品中碳酸氢钠的质量分数为_________(保留3位有效数字)。已知该样品碳酸氢钠的质量分数为0.800，则本次实验的相对误差为___________； (6)将灼烧后的样品加足量稀硫酸溶解,生成的气体在标准状况下的体积为_____毫升(按碳酸氢钠质量分数0.800计算)。 【答案】电子天平 坩埚 干燥器 恒重 偏大 0.768 -4% 640 【解析】 【详解】 （1）托盘天平不能精确到小数点后三位，精确称量固体质量的仪器是电子天平，故答案为：电子天平； （2）灼烧应放在坩埚中，灼烧后的样品放在空气中冷却，碳酸钠吸水，所以放在干燥器中冷却，故答案为：坩埚，干燥器； （3）反复灼烧至固体质量不再变化的实验操作叫恒重法，故答案为：恒重； （4）灼烧后的样品放在空气中冷却，碳酸钠吸水，会造成实验结果偏大，故答案为：偏大； （5）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，根据化学反应方程式2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑计算，当168g NaHCO3分解时固体质量减少62g，现在减少3.000 g - 2.150 g = 0.850g，所以NaHCO3的质量为2.303g，碳酸氢钠的质量分数为，相对误差，故答案为：0.768，-4%； （6）根据化学反应方程式2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑，当168g NaHCO3参加反应时，产生CO2 44.8L = 44800 mL，当3.000g×0.800=2.400g参加反应时生成CO2 640mL，故答案为640。 【点睛】 本题考查了测样品纯度的实验设计，易错点是（2）问中“坩埚”易写成“坩锅”，（5）问中对有效数字理解不清，易误写成0.77。有效数字应从第一位不为零的数字算起，直到末尾数字为止的数字。 2．2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用使锂的需求量大增，自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷锂铝石等。 （1）i.为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈_______，可以认为存在锂元素。 A．紫红色 B．绿色 C．黄色 D．紫色（需透过蓝色钴玻璃） ii锂离子电池的广泛应用同样也要求处理电池废料以节约资源、保护环境。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(由Al箔、LiFePO4活性材料、少量不溶于酸碱的导电剂组成)中的资源，部分流程如图： 查阅资料，部分物质的溶解度(s)，单位g，如下表所示： （2）将回收的废旧锂离子电池进行预放电、拆分破碎、热处理等预处理，筛分后获得正极片。下列分析你认为合理的是___ 。 A．废旧锂离子电池在处理之前需要进行彻底放电，否则在后续处理中，残余的能量会集中释放，可能会造成安全隐患。 B．预放电时电池中的锂离子移向负极，不利于提高正极片中锂元素的回收率。 C．热处理过程可以除去废旧锂离子电池中的难溶有机物、碳粉等。 （3）工业上为了最终获得一种常用金属，向碱溶一步所得滤液中加入一定量硫酸，请写出此时硫酸 参与反应的所有离子方程式 ____________ （4）有人提出在―酸浸时，用H2O2代替HNO3效果会更好。请写出用双氧水代替硝酸时主要反应的化学方程式__________________ （5）若滤液②中c(Li+)=4mol/L加入等体积的Na2CO3后，沉淀中的Li元素占原Li元素总量的95.5%， 计算滤液③中c(CO32-)___________。（Ksp(LiCO)=1.62×10－3） （6）综合考虑，最后流程中对―滤渣③‖洗涤时，常选用下列________（填字母）洗涤。 A．热水 B．冷水 C．酒精 原因是_______________________ （7）工业上将回收的Li2CO3和滤渣②中FePO4粉碎与足量炭黑混合高温灼烧再生制备 LiFePO4，实现了物质的循环利用，更好的节省了资源，保护了环境。请写出反应的化学方程式：________________