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硫酸知识专题2011年10月25日 硫酸是化学工业上最常用的三大强酸之一，在化肥、制药、钢铁、油漆、塑料、染料、冶金、纺织、石油精炼等许多领域都有着非常广泛的用途，因此硫酸被称为 “化学工业的发动机 ”，人们也经常用硫酸的产量来衡量一个国家化学工业的发展水平。硫酸在中学化学中也有着举足轻重的地位，许多化学反应都和它有着这样或者那样的关系。它既可以做某些反应的反应物，也可以做某些反应的催化剂；除此而外还经常被用做吸水剂（干燥剂）、脱水剂等；另外硫酸还与氧化还原反应、离子方程式、气体的制备等知识密切相关。因此，硫酸知识的学习对于学好高中化学具有牵一发而动全身的作用。一、硫酸的归属： （一）硫酸是一种含氧酸 1.含氧酸与无氧酸的比较：R为成酸元素含氧酸无氧酸组成元素H、R、OH、R组成通式HxRyOzHxR成酸元素R可“非”可“金”R都显示正价R只能为“非金属” R都显示负价有无纯酸有无有无酸酐都有一个酸酐都没有酸酐2. 酸酐、酸性氧化物、非金属氧化物之间的关系： 非金属氧化物中绝大部分是酸性氧化物（CO，NO不是） 酸性氧化物中绝大部分是酸酐（NO2不是） 酸酐多数是非金属氧化物，少数是金属氧化物（如Mn2O7）3.判断一种氧化物是不是一种酸的酸酐，应该看成酸元素在这种氧化物当中与它在酸当中的化合价是否一致（一致了就是酸酐），而与它能否和水化合成这种酸没有关系，如： SiO2+H2O≠H2SiO3 3NO2+H2O=2HNO3+NO4.一种含氧酸对应的只能有一种酸酐，而一种酸酐对应的却不一定只有一种酸，有可能出现“几酸共一酐”的现象，如SiO2，P2O5等。5.常见含氧酸的酸酐： HNO2----N2O3 HNO3----N2O5 H2CO3----CO2 HCIO----CI2O H2SO3----SO2 HCIO3---CI2O5 H2SO4----SO3 HCIO4---CI2O7 HMnO4---Mn2O7HPO3和H3PO4--P2O5 H2SiO3和H4SiO4--SiO2（二）硫酸是一种二元酸1.二元酸遇碱均可形成两种盐： ⑴ ____过量时形成正盐 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O ⑵ ____过量时形成酸式盐 NaOH+H2SO4= NaHSO4 +H2O令：n （NaOH）/ n （H2SO4）= n 则：① n≥2时，发生第一个反应，产物为____② n≤1时，发生第二个反应，产物为____③ 1＜n＜2时，产物为________2.正盐和酸式盐的转化： ①规律：正盐+酸（酸酐+水）= 酸式盐 酸式盐 + 碱 = 正盐 + 水 ②例如：Na2SO4+ H2SO4 = 2NaHSO4 NaHSO4+ NaOH = Na2SO4+H2O Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3 NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O ③拓宽：碳酸的酸式盐受热容易分解成正盐 如2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑ ④应用：石头的搬家（钟乳石的形成）原理 CaCO3+H2O+CO2 = Ca（HCO3）2Ca（HCO3）2 = CaCO3+H2O+CO2↑加热（三）硫酸是一种共价型电解质 1.规律：___型电解质只能在水溶液中电离，而___型电解质却既能在水溶液中电离， 又能在融化状态下电离，这就是两类电解质的最大区别；“融化状态下能电离”也就成了离子型电解质的本质特征。2.思考：液态纯硫酸可以导电吗？为什么？（四）硫酸是一种强电解质 1.强弱电解质的比较： 强电解质弱电解质电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆可逆电离结果全变为离子离子分子共存电离方程式用等号用可逆号离子方程式易溶的要拆写成离子不溶的要保留化学式都要保留化学式化合物类型强酸、强碱、绝大多数盐少数活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水极少数盐2.浓硫酸中水太少，所以硫酸也就电离得很少，因此浓硫酸与固体间的反应一般都不写离子方程式，但浓硝酸和浓盐酸与固体间的反应却要写离子方程式，因为含水较多。 浓硫酸的浓度约为98.3﹪ 浓硝酸的浓度约为70﹪左右 浓盐酸的浓度约为37﹪左右（五）硫酸是一种强酸1.规律：强酸 → 弱酸：2.通式：强酸+弱酸盐=弱酸+强酸盐3.实例:3H2SO4+Ca3(PO4)2= 3CaSO4+2H3PO4 H2SO4+ Na2SO3 = Na2SO4+H2O+SO2↑4.反例:H2S + CuSO4 = H2SO4 + CuS↓（常用于除去其它气体中混有的H2S杂质）（六）硫酸是一种难挥发性酸1.规律：难挥发性酸→易挥发性酸 （高沸点酸→低沸