期中考前默写1.docxVIP

第三章空气与生命 1、空气的体积组成：氮气、氧气 (约) O 2、得出了空气是由氮气和氧气组成的。 3、空气中氧气含量测定实验★★★★★ (1)实验原理：红磷在密闭容器内充分燃烧，消耗了空气中的氧气，生成五氧化二磷固体。 容器内,大气压将烧杯中的水压入广口瓶中，, 从而确定空气中氧气的。 (2)实验步骤： ①先在集气瓶内加入少量水，再把集气瓶 用记号划成5等份。 ②连接装置，并检查装置的 O ③用止水夹夹紧橡皮管，在燃烧匙内盛 .，用酒精灯点燃后，插入集 气瓶中，同时塞紧橡皮塞。 ④燃烧结束，后,翻开止水夹，观察现象。 (3)实验现象： ①集气瓶中红磷,,; ②待集气瓶冷却后,翻开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，约占集气瓶内空气总体积的1/5。 (4)实验结论：. (5)实验考前须知： ① (如橡皮塞未塞紧、燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等), 导致测得氧气的体积分数偏小。 ②,导致测得氧气的体积分数偏小。 ③.,导致测得氧气的体积分数偏小。 ④导管未预先注满水，,导致测得氧气的体积分数偏小。 ⑤,否 那么导致测得氧气的体积分数偏大。 ⑥, 导 致测得氧气的体积分数偏大。 ⑦可用来反响的物质必须是易与氧气反响且没有气体生成的物质(如红磷)，木炭、硫(因 生成气体)不能用作测定氧气含量的反响物。硫和木炭燃烧后的生成物分别为二氧化硫和 二氧化碳，,导致测量结果不准确; 而铁丝在空气中。 4、物质在氧气中燃烧*****考前须知： 燃烧物 现象 反响的化学方程式 碳 （灰黑色固体） C + 02- C02 硫 （淡黄色固体） S+ o2—S02 磷 （暗红色固体） 产生大量的白烟，放出热量；在氧气中发出白光 4P + 5 02 = 2P2O5 光亮铁丝 （银白色固体） 3Fe+202 — Fe304 铝 剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成白色固体 4AI + 302= 2A1203 镁 剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成白色固体 2Mg + 02— 2Mg0 （1）木炭实验: 夹木炭的 由上而下慢慢伸入，是为了确保木炭和瓶内氧气充分反响，现象明显。 （2）硫实验： 瓶内,目的是 0（不能用细沙代替水） （3）铁丝实验： ①实验前，先用砂布擦去铁丝外表的铁锈（） ②在瓶底铺,原因是 O ③将铁丝盘成, O ④铁丝下端系在 上，可以利用火柴燃烧放出的热量使铁丝的温度升高，铁丝。 ⑤待火柴 时，再伸入集气瓶，以免火柴燃烧消耗氧气过多而使现象不明显。 5、氧化物VS含氧化合物 ①氧化物：仅由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。如 ②含氧化合物：含有氧元素的化合物。如 （含氧化合物包括氧化物） 1、二氧化碳通入澄清石灰水 2、白色无水硫酸铜与水反响 3、磷在氧气中燃烧 4、碳在氧气中燃烧 5、硫在氧气中燃烧 6、铁丝在氧气中燃烧 7、铝在氧气中燃烧 8、镁在氧气中燃烧 9、实验室制取氧气的方法（3种） 10、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反响（沉淀颜色） 11、稀盐酸和硝酸银溶液反响（沉淀颜色） 12、氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反响（沉淀颜色） 化学式1、氧化钙 4、硫酸钾7、氢氧化镁 10、硝酸锭13、四氧化三铁 16、硫酸4贝19、五水硫酸铜 22、高镒酸钾25、氯化钾 28、氟气31、碳单质 2、氧化镁5、氢氧化钙 8、碳酸钠11、碳酸氢锭 14、氢氧化铁17、氢氧化领 20、硫酸铝23、镒酸钾 26、过氧化氢29、碘单质 32、金属汞3、氯化领 6、氢氧化钠9、碳酸氢钠 12、氧化铁15、氢氧化亚铁 18、碳酸钙21、氯化铝 24、氯酸钾27、氤气 30、澳单质