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氢氧化钠变质的探究教案 氢氧化钠固体变质的实验探究 教学目标: 1. 进一步深化NaOH与CO2反应的性质及相关物质的性质和转化关系的认识。 2. 并且可以复习巩固酸碱盐的部分化学性质和学会一些除杂的方法。 探究方法: 创设情境、兴趣引导、实验探究。 教学过程: 一、问题导入： 这瓶氢氧化钠怎么了？瓶口的白色物质是什么？请用化学方程表示产生的原因。 二、探究氢氧化钠是否变质。 1．为了验证氢氧化钠是否变质，我们学校“玩转化学”社团的同学们设计了如下方案，请你判断是否可行并说明理由。 是否可行 设计理由能写的写出方程式 现象 结论 （1）酚酞试剂 （2）PH试纸 （3）稀HCl （4）Ca(OH)2溶液 （5）CaCl2溶液 2.组织学生填写第二列内容，并交流展示。 3.下面请大家一块来看一下化学社团孩子们的探究过程吧。 请同学们结合幻灯片，仔细观察实验现象，完成上面表格。 设计实验：因为变质后生成了Na2CO3，所以是否变质关键就是是否含有Na2CO3。根据Na2CO3和NaOH的性质区别，可以选用不同类型的试剂（如酸碱盐）来加以鉴别。如果是用酸，因为碳酸盐能与酸反应生成气体，现象为产生气泡，而氢氧化钠不能。例如：可用稀盐酸、稀硫酸或醋酸等等。如果是用碱，某些碱能和碳酸盐反应生成沉淀，而氢氧化钠不能。例如：氢氧化钡或氢氧化钙。如果是用盐，某些盐能和碳酸盐生成沉淀，而氢氧化钠不能。 当堂检测： 小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。 他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。 查阅资料发现：Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；常用BaCl2溶液来检验CO32-的存在。 为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。 （1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变成红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小军所得结论是否正确，并简述理由：_________________________________________________。 （3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有_________。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是____　　　　　　　_____；在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液是否可行？请简述理由___________ _______________。 教师总结： 1.因为变质后生成了Na2CO3，所以是否变质关键就是是否含有Na2CO3。 2.判断变质程度，关键是是否含有NaOH。 拓展延伸： 课下大家讨论除掉NaOH中的杂质的方法？ 加适量氢氧化钙溶液，过滤，取滤液蒸发结晶，得到纯净的NaOH。 板 书 一、氢氧化钠变质的原因：（方程式） 二、检验氢氧化钠是否变质的方法： 三、验证氢氧化钠已经变质。 我们对该样品成分的猜想:①完全变质 Na2CO3 ②部分变质 Na2CO3 NaOH 分析：1.是否直接滴加酚酞就可以啦？ 2.判断变质程度的方法： 第一步：加足量的 溶液除去Na2CO3， 第二步：用 等来检验NaOH的存在。 四、 除去氢氧化钠中碳酸钠所用的试剂？ 氢氧化钠变质的探究 洛阳市伊滨区诸葛一中 孟飞飞