氢氧化钠的性质.docVIP

氢氧化钠的性质 《氢氧化钠与稀盐酸反应》的教学案例与反思 晋江平山中学 庄育红 教学目标 认知目标： 1．了解酸碱中和反应中溶液pH的变化； 2．了解酸碱中和反应中的热量变化； 能力目标： 1．初步了解中和滴定的原理和操作 2．能够通过中和反应的操作和现象，得出中和反应中酸碱性变化的规律及热量变化； 情感目标： 1．初步感受对立统一的思想； 2．初步了解酸碱中和对日常生活生产的重要性。 课题分析 本课题是上教版九年级化学课本P193的内容。是学生学习一段时间的化学知识，了解到化学变化的本质是生成了新物质；化学变化过程中经常伴随着一些现象，这些现象有助于我们进行判断；化学变化中还经常伴随着能量的吸收或者释放；掌握了要通过实验获得结论以及实验设计的一般思路和流程后遇到的一个新课题。 写化学式：盐酸＿＿＿＿，硝酸＿＿＿＿，硫酸＿＿＿＿；氢氧化钠＿＿＿， 氢氧化钙＿＿＿＿＿；氢氧化钾＿＿＿＿＿；氢氧化镁＿＿＿＿。 2、下列说法错误的是（ ） A．所有的酸都含有氢原子 B．所有的金属都能跟酸发生置换反应放出氢气 C．酸的溶液都能使紫色石蕊试液变红 D．酸的溶液都具有酸味 3、下列说法错误的是（ ） A．碱的溶液都有滑腻感 B.烧碱在空气中放置会发生化学变化 C．熟石灰在空气中久置不会变质D.一定浓度的碱溶液都能使无色酚酞试液变红 4、下列叙述错误的是（ ） A．酸和碱都是化合物 B.盐酸是氯化氢气体的水溶液 C．固体氢氧化钠溶于水时会有热量放出 D.稀硫酸没有腐蚀性 [引入新课] 【师】酸和碱是两类不同的物质，酸溶液呈酸性，PH＜7，使紫色石蕊试液变红；碱溶液呈碱性，PH7,使紫色石蕊试液变蓝。如果把一种酸溶液加入一种碱溶液中，会反应吗？ 大家桌上都有一瓶酸溶液－稀盐酸，什么颜色？一瓶碱溶液－氢氧化钠溶液，什么颜色？ 现在，我把这两种溶液混合，请同学们注意观察现象。 【演示】两种溶液混合――→ 观察不到明显现象――→ 【追问】怎么办？ 【学生讨论，回答，评价，定方案】在氢氧化钠溶液中滴加2－3滴酚酞，并用滴管逐滴加稀盐酸至溶液刚好褪色 【师】溶液刚好褪到无色时，说明溶液酸碱性的变化情况怎样？有没有发生化学变化？ 【学生讨论，回答】碱性――→中性 【师】如果往这溶液中再滴入一滴氢氧化钠溶液，这时候溶液的酸碱性又会怎样变化？有何现象？ 【学生讨论，回答】中性――→碱性，溶液从无色――→红色 【师】化学变化中常伴随着能量的变化，有的反应放热，有的反应吸热，这个反应又怎样？如何测定？ 【学生回答，定方案】 用温度计 【师】盐酸和氢氧化钠溶液反应的产物是什么？（出示演示实验的产物）怎样获知这里面的溶质是什么？ 【学生讨论，回答，定方案】蒸发 【教师归纳方案及板书】 [板书]一．中和反应 探究实验：氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 [提出问题]（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，有没有发生化学变化？ 对于没有明显现象的化学反应，怎么办？ （2）氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应过程中，能量的变化情况怎样？ （3）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的产物是什么？如何证明？ [所需药品]＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ [所需仪器]＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ [实验设计] 实验步骤 实验现象 实验结论 1．在盛有10ml左右氢氧化钠溶液烧杯中滴加2~3d酚酞试剂，插入一支温度计，测量溶液的温度。 用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，观察现象，并且测量溶液温度。 烧杯中液体呈＿＿； 反应前溶液的温度为 ＿＿ 左右。 烧杯内溶液的颜色＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 反应后溶液的温度为＿＿＿ 左右。 氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变成红色。pH7 发生化学反应，生成物NaCl 为中性，pH=7： NaOH + HCl== NaCl + H2O 该反应为放热反应。 2．取实验1后所得的溶液，滴加1滴氢氧化钠溶液，观察颜色 滴加NaOH溶液后，溶液变为＿＿ 滴加NaOH后，溶液中氢氧化钠过量，溶液呈碱性，使无色酚酞变为红色，pH7。 3．取实验1所得的少量溶液置于蒸发皿中，加热，蒸发，观察。 蒸发皿中出现＿＿＿＿＿＿＿ 该固体为NaCl晶体。 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，若不滴加酸碱指示剂，反应无现象，无法判断恰好完全反应的时刻。 【学生】进行实验（20min），教师巡回指导 【教师归纳实验结论及板书】 [板书]2、结论： （1）中和反应概念： 酸 + 碱 → 盐 + 水 Cu(OH)2 + 2HNO3 == Cu(NO3)2 + 2H2O； Ba(OH)2 + H2SO