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山西省长治市西营镇中学2021-2022学年高二化学联考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 已知:(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)△△H=﹣348.3kJ/mol
(2)2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)△H=﹣31.0kJ/mol
则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△△H等于()
A. ﹣317.3 kJ/mol B. ﹣379.3 kJ/mol
C. ﹣332.8 kJ/mol D. +317.3 kJ/mol
参考答案:
A
考点:有关反应热的计算.
专题:化学反应中的能量变化.
分析:根据已知的热化学反应方程式和目标反应,利用盖斯定律来计算目标反应的反应热,以此来解答.
解答:解:由(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)△△H=﹣348.3kJ/mol,
(2)2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)△H=﹣31.0kJ/mol,
根据盖斯定律可知,
(1)﹣(2)可得Zn(s)+Ag2O(s)═ZnO(s)+2Ag(s),
则△H=(﹣348.3kJ?mol﹣1)﹣(﹣31.0kJ?mol﹣1)=﹣317.3kJ?mol﹣1,
故选:A.
点评:本题考查学生利用盖斯定律计算反应的反应热,明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键,难度不大.
2. 已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣、H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为:SO2>I﹣>H2O2>Fe2+>Cl﹣,则下列反应不能发生的是( )
A.2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+
B.I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
C.H2O2+H2SO4═SO2↑+O2↑+2H2O
D.2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
参考答案:
C
考点:氧化性、还原性强弱的比较.?
分析:根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性,利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2>I﹣>H2O2>Fe2+>Cl﹣来判断反应能否发生.
解答:解:A、因该反应中S元素的化合价升高,Fe元素的化合价降低,则SO2为还原剂,还原性强弱为SO2>Fe2+,与已知的还原性强弱一致,能发生,故A不选;
B、因该反应中S元素的化合价升高,I元素的化合价降低,则SO2为还原剂,还原性强弱为SO2>I﹣,与已知的还原性强弱一致,能发生,故B不选;
C、因该反应中O元素的化合价升高,S元素的化合价降低,则H2O2为还原剂,还原性强弱为H2O2>SO2,与已知的还原性强弱不一致,反应不能发生,故C选;
D、因该反应中Fe元素的化合价降低,I元素的化合价升高,则I﹣为还原剂,还原性强弱为I﹣>Fe2+,与已知的还原性强弱一致,能发生,故D不选.
故选C.
点评:本题考查利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生,学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂,并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可,题目难度不大
3. 能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是
A? 稀醋酸和稀氨水反应????? B? 稀硫酸和烧碱溶液反应
C? 稀盐酸和氢氧化铜反应??? D? 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
参考答案:
B
略
4. HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在0.1 mol·L-1 NaA溶液中,离子浓度关系正确的是( ?)
A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
C.c(Na+)+ c(OH-)= c(A-)+ c(H+)
D.c(Na+)+ c(H+) = c(A-)+ c(OH-)
参考答案:
D
略
5. 用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况)。下列分析正确的是(???? )??
??
A、OE段表示的平均速率最快
B、EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.8mol/(L·min)
C、该反应为放热反应
D、F点表示收集到的CO2的量最多
参考答案:
C
略
6. 右图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是
A.HCl???????????? ?B. SiH4
C.PH3? ????????????D. H2S ?
?
参考答案:
D
略
7. 膦(PH3)又称磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是
A.PH3分子中有未成键的孤对电子??? B.PH3是非极性分子
C.PH3是一种强氧化剂 D.PH3分子的P-
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