《活化能与反应速率》教学设计(人教版必修2).pdfVIP

《活化能与反应速率》教学设计 一、教学目标 1.知识与技能 1.进一步了解温度、催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。 2.知道活化能的概念及其对化学反应速率的影响。 3.认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 2.过程与方法 通过对温度、催化剂对化学反应速率的影响的探讨，培养学生定量探 究问题的意识及分析、处理数据并从中获取信息的能力，初步了解调控化 学反应快慢的思路。 3.情感态度与价值观 初步学会从化学视角去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的 问题。体验理论科学探究的喜悦，从而培养实事求是的科学态度和积极探 索的科学精神。 二、重点和难点 活化能的概念；用碰撞理论解释外界条件（浓度、压强）对化学反应速率 的影响 三、教学用具： 多媒体投影、相关实验药品及仪器等。 四、教学过程 1、引入——概括影响化学反应速率的内、外因 [问]：分析下列现象，说说你认为什么因素影响化学反应速率？ ①金属镁与稀盐酸反应比铁与稀盐酸反应快； ②硫在纯氧中燃烧得比在空气中要旺； ③夏天食物容易变质，而放在冰箱可以保存几天。 ④稀盐酸与大理石颗粒的反应比与块状大理石的快很多。 [讨论后小结]：影响化学反应速率的因素有内因和外因。 ①内因——物质本身的结构和性质（决定） ②外因——化学反应的外界条件，如浓度、温度、压强、催化剂、固体颗 粒大小等。（条件） 本节课开始我们重点研究外因对化学反应速率的影响。 2、浓度对化学反应速率的影响 [过渡讨论]： 探究外界条件对化学反应速率的影响时，我们可以借助哪些实 验现象来比较反应的快慢？ [小结] 可以从以下现象来比较化学反应的快慢：①冒气泡快慢；②颜 色变化快慢；③固体量减少快慢；④产生沉淀快慢；⑤温度变化快慢等。 [对比实验 2-2] 探究浓度对高锰酸钾褪色的影响（学生分组实验）： 实验原理：2KMnO + 5H C O + 3H SO =K SO +2MnSO + 10CO ↑+ 8HO 4 2 2 4 2 4 2 4 4 2 2 序号 加入试剂用用量 实验现象 所用时间 结论 （1） 2mL2mol/L H C O (浓) 紫色褪去 短 2 2 4 0.01mol/L KMnO 反应物浓度越大，反 4 2mL 0.5mol/L 4mL 应速率越快 （2） 紫色褪去 长 H C O (稀) 2 2 4 （草酸：最早由植物中提取，在芭蕉和秋海棠中含量丰富，是一种有机酸， 具有还原性，能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪 色；） 3、碰撞理论 [设疑] 为什么改变反应物浓度会对化学反应速率有影响呢？ [解析、过渡] 我们引入碰撞理论从微观本质上进行解释 [知识回顾] 一个化学反应过程必定包含旧的化学键的 以及新的 化学键的 。 [问]化学键是不是轻轻一碰就会断裂呢？ [讨论后总结]化学键的断裂需要一定的能量和合适的方向。 碰撞理论三要素： ①活化能：反应物分子转变为活化分子所需要的最低能量。活化能由反应 历程决定。无论是吸热反应还是放热反应都存在活化能； ②活化分子：具有一定能量，能够发生化学反应的反应物分子。在一定的 条件下（温度一定），单位体积内活化分子百分数一定，即反应物分子越 多，活化分子数目越多； ③有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞，需要一定的能量和取向。（举例： 如投篮需要一定的能量和合适的方向） 归纳：活化能越 ；单位体积内活化分子数目越