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2022-10-18 发布于山东
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《氯气及其化合物》考点整理.pdf

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利津县高级中学学案导学 2020年1月4 日《氯气及其化合物》考点整理编制人：殷建鹏一．氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气体刺激性比空气大有毒 1 体积水溶解约2 体积Cl 2 二.氯气的氧化性 1.与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。 ①与铁反应：2Fe＋3Cl 2FeCl （产生大量红棕色的烟） 2 3 ②与铜反应：Cu＋Cl CuCl （产生大量棕黄色的烟） 2 2 2.与非金属反应与H 反应：H ＋Cl 2HCl 2 2 2 3.与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl ＋H O HCl＋HClO。 2 2 【质疑】氯气尾气处理为何不能用水吸收？ _______________________________________________________ 4.与碱反应(完成下列化学方程式) ①与烧碱反应：Cl ＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H O 2 2 ②制取漂白粉：2Cl ＋2Ca(OH) ===CaCl ＋Ca(ClO) ＋2H O。 2 2 2 2 2 漂白粉的主要成分是Ca(ClO) 、CaCl ，有效成分是Ca(ClO) 。 2 2 2 注意：氯水能漂白某些有色物质是因为其中HClO 具有漂白性，而这种漂白性源于该物质具有强氧化性，同理，NaClO 和Ca(ClO) 的漂白原理也是如此。 2 三．氯气的制法 1.工业制取（了解） ①原料：工业上通常用电解饱和食盐水的方法制取 Cl ，称为氯碱工业。 2 ②反应原理：2NaCl＋2H O =NaOH＋Cl ↑＋H ↑。 2 2 2 2 2.实验室制取（1）实验室通常用浓盐酸与二氧化锰共热制取Cl 。 2 1 学习成就未来知识改变命运利津县高级中学学案导学 2020年1月4 日 (1)化学方程式为：MnO ＋4HCl(浓) MnCl ＋Cl ↑＋2H O 2 2 2 2 (2)离子方程式为：______________