全国优质课一等奖高中化学《常见的酸及其性质》教学案例.doc

PAGE PAGE 1 教学案例 常见的酸及其性质 课型：新授课 课时：一课时 教学背景与定位 学生信息分析：经过半年多的化学学习，学生对元素化合物方面的知识有了一定的了解，更重要的是掌握了学习方法，如：实验观察、归纳总结、宏观和微观相结合分析等等。其中实验探究方面的能力还需要进一步加强，本单元酸和碱的知识较多，且现象比较明显，学生在实验探究方面的能力加强了，很多知识可以通过实验探究的方式解决。 教学起点分析：在本章第一节内容的学习中，学生已经知道酸溶液中存在H+，能使紫色石蕊试液变红，酸还有哪些性质?如何探究这些性质？这些问题可以从学生熟悉的事物中引出来，如铁锈如何除去，让学生感知酸的其它化学性质，激发学生探究的兴趣。 教学方法：观察总结、实验探究、交流合作。 教学资源与设备 仪器：试管、镊子、药匙、多媒体展示台 药品: 浓硫酸、浓盐酸、稀硫酸、稀盐酸、镁条、锌粒、铜片、生锈的铁钉、碳酸钙、氢氧化钠溶液 教学设计方案 教学目标设计： 知识与技能: 知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质，了解酸的腐蚀性，掌握酸的主要化学性质。 过程与方法：通过科学探究的方法认识酸的性质，逐步养成善于观察对比、参与实验、交流合作的学习方法。 情感态度与价值观：增强实验的安全、自我保护意识，保持对化学现象的好奇心和探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。 教学重点、难点： 浓硫酸、浓盐酸的物理性质；稀硫酸和稀盐酸的化学性质。 内容选择： （1）浓盐酸和浓硫酸的物理性质。 （2）常见酸的化学性质。 情境设计： （1）多媒体展示真实标签，对比浓硫酸和浓盐酸的物理性质。 （2）给出药品和仪器，学生分组探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质。教学情境的设计尽量贴近生活、贴近实际，让学生感到化学知识的真实性、实用性，应让学生真正参与到学习过程中来。 学习任务和学习活动的设计： （1）学生通过教师展示的标签观察，阅读和交流，获取关于两种酸的物理性质的信息。 （2）学生在开放性的实验中自主探究酸的化学性质，深化对酸的相似化学性质的认识。 （3）了解几种常见的酸的化学式和名称，加深对酸的理解。 学习活动的组织与教学评价的设计： 学习活动以自主学习和合作学习相结合。“酸的物理性质”以学生观察、思考、预读等自主学为主；“酸的化学性质”以实践、合作、交流、讨论为主。评价分为过程性评价和结论性评价。前者要关注学生求知的过程，努力的过程；后者应关注学生知识和能力的提高。关注学生情感、态度和价值观的展现，充分发挥评价的激励功能。针对不同学生的个性发展给予指导，关注学生对知识的获取，更关注学生的能力发展，从而不断激发学生的学习积极性。 教学流程 课前准备?引入新课?实验探究?解决问题?总结归纳 教学实录 师：在实验室我们经常用到各种酸：盐酸、硫酸……，这些酸是一类什么样的物质？它们有什么样的性质呢？这节课我们就开始学习常见的酸。 【推进新课】酸不仅是在实验室里常见的物质，在生活里也是常见的物质。 生：人体的胃液中含有盐酸；汽车常用的电瓶中有硫酸；食醋中有醋酸；酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸。 师：知道制取CO2、H2时所用的盐酸、硫酸是浓酸还是稀酸吗？ 生：是稀盐酸和稀硫酸。 【过渡】实验室中的稀盐酸和稀硫酸是用浓盐酸和浓硫酸稀释而成的，现在请同学们用观察的方法对比着探究浓HCI和浓H2SO4的物理性质。 生：交流、讨论。 【总结】 浓H2SO4和浓HCI的物理性质 浓H2SO4 浓HCI 溶质的化学式 H2SO4 HCI 颜色 无色 无色 状态 液体 液体 气味 无色 有刺激性气味 密度（与水比较） 大于水的密度 大于水的密度 撇开试剂瓶口现象 无明显现象 有白雾产生 其它 吸水性，是一种粘稠、油状液体 无 【过渡】酸可以和许多物质发生反应，这些酸在性质上有哪些相似之处呢？我们通过实验探究一下稀H2SO4、稀HCI的化学性质。 生：阅读P41的活动与探究（约五分钟） 充分交流，大胆发言。 【实验1】取6支试管，平均分为2组，每组内的试管分别装入相同的镁条、锌粒、铜片，在第1组试管内注入稀H2SO4 ，在第2组试管内注入稀HCI，学生观察实验将现象填入表格。 金属现 金 属 现 象 稀 酸 镁 条 锌 粒 铜 片 稀H2SO4 反应剧烈，有大量气泡产生，镁条消失 锌粒表面有气体产生 无明显现象 稀HCI 反应剧烈，有大量气泡产生，镁条消失 锌粒表面有气体产生 无明显现象 师：请同学们试着把我们做的实验用化学方程式表示出来。 （让两名同学在黑板上分别写出稀盐酸和稀硫酸的化学反应方程式） 生：对照实验记录，思考后，在练习本上写化学方程式。 （五分钟后） 师：对照黑板上两位同学写的，我们一起来订正一下。 【实验2】取2支试管分别放入生锈的铁钉，再分别倒入等量的稀H2SO4、稀HCI，