影响化学反应速率的因素教学设计 .pdfVIP

专题2 化学反应速率与化学平衡 第一单元 化学反应速率 第二课时 《影响化学反应速率的因素》教学设计 [教学目标] 1、知识与技能目标 (1)通过实验探究浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。 (2)初步运用有效碰撞理论、过渡态理论来解释浓度、温度等条件对化学反应速率的影响。 2、过程与方法目标 (1)通过实验探究提高观察能力、记录实验现象及设计简单实验的能力。 (2)在利用碰撞理论对影响化学反应速率的因素进行解释的过程中提高分析问题、解决问题及语言表达能 力。 3、情感态度与价值观目标 通过学习过程，初步学会从化学视角去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。同时还亲身 体验科学探究的喜悦，从而培养实事求是的科学态度和积极探索的科学精神以及学习化学的兴趣。 [教学重点、难点] 浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响 运用有效碰撞理论、过渡态理论来解释浓度、温度等条件对化学反应速率的影响 [教学方法] 实验探究法、多媒体课件 [教学用具] 多媒体投影、相关实验器材等。 [教学课时] 1课时 [教学过程] 板块1——创设情境，引出影响化学反应速率的因素 引入：上节课我们已经学习了化学反应速率的表示方法及简单的计算，也认识到不同的化学反应进行的 快慢程度是千差万别的。比如，以下一组图片展示的是我们在生活中经常见到的一些反应，大家比较一 下他们的反应快慢程度。 学生：爆炸和烟花燃放的反应速率非常快，都是瞬间完成的；铁生锈的反应速率相对慢一些，需要数年 才能完成；溶洞的形成反应速率最慢，需要上万年或者几百万年的时间才能完成。 教师：由此可以看出，不同的反应进行的快慢程度是有差别的，即其反应速率是不同的。 一. 影响化学反应速率的因素 1、内因： ①实验探究1 实验 在2只试管里分别放入5 mL相同浓度的稀盐酸，分别加入长短、粗细大致 操作 相同的镁条、铜丝。 实验 镁条与稀盐酸有气泡产生 现象 铜丝与稀盐酸无明显现象 实验 反应物本身的性质决定了反应速率的大小 结论 ② 规律：反应物本身的性质决定了反应速率的大小。 2、外因（单一变量法实验探究） （1）浓度对化学反应速率的影响 ①实验探究2： 实验 操作 实验 气球膨胀速率：甲＞乙； 现象 相同时间内膨胀的体积：甲＞乙 实验 c(HCl)增大，生成CO 的速率加快； 2 结论 反之，c(HCl)减小，生成CO 的速率减慢 2 ②规律：在其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大； 减小反应物浓度，反应速率减小。 ③注意：对于固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速率，影响的 是产物的产量。 （2）压强对化学反应速率的影响 ①交流与讨论：请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况 ②规律：在其它条件相同时，对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率增大； 减小压强，反应速率 减小。 ③注意：a．压强只对于有气体参加的反应的速率有影响； b．对于压强的改变，只有引起反应体系中反应物浓度的变化，才对反应速率产生影响。（改变 压强，其实是改变了反应物的浓度。） ④对于有气体参加的反应： Ⅰ．恒温时： 引起 引起 引起 压缩体积――→压强增大――→反应物浓度增大――→化学反应速率增大。 Ⅱ．恒温、恒容时： 引起 引起 引起 充入反应物气体――→压强增大――→反应物浓度增大――→化学反应速率增大； 引起 引起 引起 充入“无关”气体――→压强增大――→反应物浓度不变――→