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化学式 相对分子质量
知识要点:
1、理解化学式和相对分子质量概念的涵义。
2、掌握书写和读出一些简单的化学式的方法,理解化学式前和化学式中有关数字的不同意义。
3、掌握根据化学式计算物质的相对分子质量和化合物中各元素的质量比以及质量分数的方法,以及规范书写有关化学式计算的格式。
知识的重点:
书写化学式和理解化学式的涵义。
知识详解: 一、化学式1.概念:
用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。如H O、CO 、KClO 等。
2 2 3
2.意义:(以 H
宏观意义:
O 为例)
2
①表示一种物质:水;
②表示该物质的元素组成:水是由氢、氧两种元素组成。
微观意义:
①表示物质的一个分子:一个水分子;
②表示物质的分子构成:一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
可依据化学式计算:
①表示分子中各原子的个数比:水分子中氢、氧原子个数比为2∶1;
②表示组成物质的各元素的质量比:水中氢、氧元素的质量比为1∶8。
二、化学式的书写
1、单质化学式的书写
① 由原子构成的单质,用元素符号直接来表示,如:金属铁(Fe)、稀有气体如氦气(He)、氖气(Ne)。
② 由多原子组成的单质,用元素符号加相应的脚标来表示。如氧气分子由两个氧原子构成,则氧气的化学式为 O ;又如氮气的化学式为 N ;臭氧的化学式为 O 等。
2 2 3
2、化合物的化学式的书写
① 氧化物的化学式的书写:
一般把氧的元素符号写在后面,另一种元素的元素符号写在左面,如二氧化碳的化学式为CO ;
2
二氧化锰的化学式为 MnO ;三氧化二铁的化学式为 Fe O ;氧化汞的化学式为 HgO。当原子个数 1
2 2 3
时,“1可”以省略。
② 由两种元素组成的化合物化学式的书写:
如果是由金属元素与非金属元素组成的化合物,一般把金属的元素符号写在左面,非金属元素符号写在右面。如:氯化钠的化学式为NaCl;硫化锌的化学式为ZnS;氯化钾的化学式为KCl。
3、注意:
脚标中的数字与元素符号前的数字所代表的意义不同。如“2H”表示两个氢原子;“H
2
”表示一个氢
分子,且由两个氢原子构成;“3O
”则只表示三个氧分子。
2
三、有关化学式的计算
1、相对分子质量的计算
化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。
例如:
计算 H O 的相对分子质量。
2
∵H O 中有两个H 原子和一个O 原子
2
∴应计算两个H 原子的相对原子质量和一个氧原子的相对原子质量之和
H O 的相对分子质量=2×1+16×1=18
2
(相对分子质量的单位为 1,一般不写出)
例如:
计算 2H O 的相对分子质量之和。
2
2H O 的相对分子质量=2×(2×1+16)=36
2
注意:
在相对分子质量计算过程中,什么地方使用“+”号,什么地方使用“×”号。元素符号与数字之间在计算相对分子质量时须用“×”号,元素符号之间在计算相对分子质量时须用“+”号。如计算
2CuSO ·5H O 的相对分子质量:2×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]=500
4 2
2、计算组成物质各元素的质量比
例如:
计算 H O 中 H、O 元素的质量比。
2
在物质中各元素的质量比就是元素的相对原子质量之和的比值。
H∶O=2×1∶16×1=2∶16=1∶8
(化为最简整数比)
再例如:
计算 CO 中 C、O 元素的质量比。
2
C∶O=12×1∶16×2=12∶32=3∶8
3、计算物质中某一元素的质量分数。例如:
计算水中H 元素的质量分数
∵水分子中有两个氢原子,水的式量为 18
解:
∵氢元素的质量分数为:
答:
水中氢元素的质量分数为 11.1%
例如:
计算 NH NO 中氮元素的质量分数。
4 3
NH∵ NO 中氮原子的个数为两个,NH NO 的相对分子质量为 80
NH
4 3 4 3
解:
答:
NH NO 中 N 元素的质量分数为 35%。
4 3
注意:
上式中 2N 所表示的含义为 NH NO 分子中有两个 N 原子,不能写成 N ,N
的含义为一个氮气分
4 3 2 2
子,NH NO 分子中无氮气分子
4 3
[典例剖析]
例 1、在 M、N 两种元素组成的化合物中,M 和 N 的质量比是 3∶1,又知 M 和 N 的相对原子质量之比是 12∶1,则下列式子中能够表示此化合物的化学式的是( )
A.MN B.MN C.MN D.M N
4 3 2
分析:
设该化合物的化学式为 M N ,则有:12x/y=3/1,x/y=1/4,故化合物的化学式为 MN
,答案为
x y 4
A。(或者该化合物分子中 M 原子与 N 原子的个数之比为 3/12∶1/1=1/4,故其化学式为 MN 。)
4
答案:A
例 2、由碳、硫两种元素组成的
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