金属与酸的反应练习.doc

分别写出镁、铝、锌、铁四种金属与硫酸、盐酸反应的化学方程式： 写出铁与硫酸铜溶液的反应方程式： 要准确快速解答此类问题，我们首先得要抓住蕴含重要信息的题眼：金属与酸反应中，过量的是酸，还是金属。亦即，我们首先要找到反应参照的标准，是以金属为标准，还是以酸为标准，或者都不确定。这一点非常重要，因为这对于下面思路的展开，进一步的推导具有先导性作用。 接下来，我们要清楚（从各反应的化学方程式可以很容易的得到）： 1、?酸（无论是稀硫酸还是稀盐酸）足量前提下，质量相同的这四种金属反应生成H2质量的多少是：（参照的标准、考虑的角度是金属） Al????Mg????Fe????Zn? 18:2????24:2????56:2????65:2 2、?金属足量前提下，这四种金属与等质量酸（无论是稀硫酸还是稀盐酸）反应生成H2质量的多少是：（参照的标准、考虑的角度是酸） ?Al??=??Mg??=??Fe??=??Zn? 体验： 1.?相同质量的铝、镁、铁、锌分别与足量的稀盐酸反应，放出H2（???） A.?锌最多???????B.?铝最多???????C.?镁最多??????????D.?一样多 体验思路：酸是足量的，根据大思路的结论，很快就可以得出正确的结论，选B。 2.?相同质量，相同质量分数的稀盐酸分别与足量的Al、Mg、Fe、Zn?反应，放出H2（　　） A.?锌最多???　??B.?铝最多???????C.?一样多　　????Ｄ.?无法判断　　 体验思路：此题中金属是足量的（这个题眼我们必须得先抓住，这是与1题的区别），所以必须以酸为标准进行计算，根据大思路里结论2，当酸的质量相同时，产生氢气的质量也相同。即答案为Ｃ。说明：还有一种类型的题是，既未说明金属过量，又未说明酸过量，此时则应选Ｄ，无法判断。 若以金属为标准，不论是与稀硫酸还是与稀盐酸反应，产生氢气的量是： Al??Mg??Fe??Zn? 若以酸为标准，产生氢气的质量相等。 若无标准，则无法判断。 实践1 粉末状金属混合物１２克，加入足量的稀硫酸后产生氢气１克，这种金属混合物可能是：（　　） Ａ.?Ａｌ和Ｆｅ　　Ｂ.?Ｚｎ和Ｆｅ?????C.?Ｍｇ和Ｃｕ???????Ｄ.Ｍｇ和Ｚｎ 实践2 将不纯的锌６克（含杂质金属Ｍ）和不纯的铁６克（含杂质金属Ｎ），分别与足量的稀硫酸反应到不再有氢气产生，得到的氢气都是０.２克，则Ｍ、Ｎ可能是：（?????） Ａ.?Ｍ为Ｍｇ，Ｎ为Ｃｕ　　　　　Ｂ.?Ｍ为Ｆｅ，Ｎ为Ａｌ　　 Ｃ.?Ｍ为Ａｌ，Ｎ为Ｍｇ　　　　　Ｄ.?Ｍ为Ｃｕ，Ｎ为Ｍｇ 例1、（2005、日照市）下列化合物可以有金属和酸直接反应制取的是（ ）A.氯化铜　　B. 氯化铁C.硫酸铁　 　D.硫酸镁 例2、（2005、常德市）将一瓶盐酸分成两等份，并分别放入两个烧杯中，再将两个烧杯中分别加入等质量的镁、锌两种金属，等反应结束后，两种金属都有剩余。若镁、锌分别与盐酸反应生成的氢气的质量用a、b表示，则a、b两者的大小关系是（ ） A. a＞b 　　B. a＜b　 C.a=b　 　D.无法判断 　　　　例3、由两种金属组成的混合物共20g，与足量盐酸完全反应，共放出1gH2，试判断原混合物的组成不可能是（ ）A. Zn 和 Mg B.Fe 和Mg ；C .Zn 和Fe D. Fe和Cu 　　　　　例4、在托盘天平的两边各放一只盛有足量相同质量、相同质量