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华师大版九年级上册
科 学
全册优质课件; 化学方程式;活动1;现象:;活动2;现象:硫酸铜和氢氧化钠的反应现象;质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。;2、蜡烛燃烧后质量变小,是否仍然符合质量守恒定律?如何解释?;3、你能用质量守恒定律解释下列现象吗? (1)钢铁制品在空气中锈蚀后,固体质量增加;(2)铁丝、镁带燃烧后,固体质量增加; (3)木炭在空气中燃烧后,质量减少,只剩下少量的灰。;质量守恒定律的微观解释;水的电解实验说明在化学反应前后,原子的种类 (发生变化或保持不变),各种原子的数目 (发生变化或保持不变)分子的种类 (发生变化或保持不变);1、据报道,科学家发明了一种“月球制氧机”,这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤,制取氧气。据此推测月球土壤中一定含有( ) A、氧化物 B、氧气 C、水 D、氧元素;某物质在氧气(O2)中完全燃烧,生成物只有水(H2O)和二氧化碳(CO2),则该物质的组成元素肯定有 元素和 元素,可能有 元素。;化合反应和分解反应;②木炭在空气中燃烧生成二氧化碳: C + O2 === CO2
现象:红热;思考讨论:;演示实验:;演示实验:;思考讨论:;一、化合反应;二、分解反应;探究活动:碳酸氢钠的分解;小结:;我们来试一试:下列是分解反应还是化合反应;练习:写出下列化学方程式,并注明反应类型;用分解反应制取氧气;课前热身:;4、写出几个能生成氧气的分解反应的化学方程式:; 我们知道空气中也存在大量的氧气,我们可以用分离空气的方法来获得氧气。; 分离空气虽可获得大量的氧气,但是需要很大的压强和很低的温度,这在一般实验室中很难实现。;一、在实验室中获得氧气;发生装置;收集装置;排水集气法;排空气集气法;注意事项:
1、实验前要先检查装置的气密性;
2、给固体加热时,试管口一定要略向下倾斜;
3、加热时要先预热,再固定加热;
4、停止加热时,应先把导管移出水面,然后熄灭酒精灯
5、收集氧气可用排水集气法;
6、收集好的氧气要瓶口朝上加盖放置。;2、利用高锰酸钾制取氧气;3、利用过氧化氢制取氧气;学生实验:;(2)第二支试管中加入量二氧化锰,再加入少量过氧化氢溶液,
现象: ;
;分析:
第二支和第三支试管中,加入了某种物质,再加入过氧化氢溶液,明显看到有气泡出现,而用产生的气体都能使带火星的木条复燃。
这种气体可能是 ;
其中,二氧化锰和猪肝所起的作用是:
。;小结;练习;A.生产原料完全不同;A.分离液态空气;A.加热B.过滤
C.蒸发D.溶解
;A.使产生氧气的量增多;6、下列制取气体的方案:①过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气 ②大理石和稀盐酸制取二氧化碳 ③分解高锰酸钾制取氧气.可以采用下图所示装置进行的是( );A.产生氧气的质量减少
C.双氧水分解缓慢
B.反应不会发生
D.没有影响;A.反应都不需要加热;A.溶解、蒸发、过滤
C.结晶、溶解、过滤
B.溶解、过滤、烘干
D.溶解、烘干、过滤;A.要得到较纯净的氧气,必须在一定的条件下;1、下列化学方程式正确的是( )
;2、说出下列化学方程式的含义;2H2O === 2H2 ↑ + O2 ↑ ;根据化学方程式的
简单计算;2H2O === 2H2 ↑ + O2 ↑ ;二、根据化学方程式的简单计算;化学方程式计算的基本格式和步骤;[例1] 加热分解6.3g高锰酸钾,可以得到多少克氧气?;[例2] 工业上,高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙,需要碳酸钙多少t?
;考考你:在实验室里,若用KClO3 和 MnO2的混合物的制取3.2克的O2,需要多少克KClO3?;[例3] 已知,甲烷燃烧生成二氧化碳和水。如果燃烧3Kg甲烷会生成多少二氧化碳?;【三个要领】;【三个关键】;随堂练习;2、制取71克五氧化二磷,需要磷_______克,需要烧氧气_______克( )
A.30克30克
B.30克40克
C
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