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高一下学期化学期末考试试卷含答案 高一第二学期期末联考化学试题 本试卷共25题，分为选择题和非选择题两部分。全卷满分100分，考试用时90分钟。 选择题（共20小题，每小题2分，共40分） 1.化学与生产、生活息息相关。下列有关说法正确的是： A.树林晨曦中见到的缕缕阳光，是丁达尔效应造成的。 B.汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的。 C.神舟11号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅。 D.尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨。 2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是： A.2.0 g H2O与D2O的混合物中所含中子数为NA。 B.足量的铁粉与200 mL 1 mol?L-1的硝酸完全反应，生成H2的分子数为0.1NA。 C.0.1 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液中，被氧化的溴离子数为0.2NA。 D.标准状况下，2.24 L NO和足量O2反应，生成的NO2分子数为0.1NA。 3.放热的氧化还原反应能设计成原电池。下列反应中能设计成原电池的是： A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应。 B.酸碱中和反应。 C.灼热的炭与CO2反应。 D.H2与Cl2的燃烧反应。 4.下列叙述正确的是： A.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子。 B.元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素。 C.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到了8电子的稳定结构。 D.第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物。 5.某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如图装置进行实验。下列说法不正确的是： A.必须在②③间添加吸收HCl的装置。 B.④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度。 C.通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中。 D.称取样品和③中产生的沉淀的质量即可算出Na2CO3固体的纯度。 6.下列实验能获得成功的是： A.苯和浓溴水混合，加入铁作催化剂制溴苯。 B.除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶。 C.将NaOH溶液和HCl溶液混合，观察其反应现象。 D.加入氢氧化钠固体到盛有氢氧化铜溶液的试管中，观察其反应现象。 非选择题（共5小题，共60分） 7.写出以下物质的化学式： A.硫酸铁(III) B.二氧化氮 C.氢氧化铜(II) D.硫化氢 E.氯化铜(II) 8.下列化学方程式中，哪些反应是氧化还原反应？简述原因。 A.2HCl + Na2S → H2S + 2NaCl B.2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O C.CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O D.2KClO3 → 2KCl + 3O2 9.某化合物的分子式为C4H8O2.该化合物可以是乙酸丁酯或丁酸乙酯。设计实验方法，鉴别该化合物是哪一种。 10.某学生进行了一次实验，操作失误导致实验结果出现偏差。请分析可能出现的原因，并提出改进方法。 11.阅读以下文献，回答问题。 2019年，中国科学家在南极发现了一种新型细菌，命名为“南极细菌”。该细菌能够在极端寒冷和高压的环境下生存，并且能够分解有机物质，具有重要的环境意义。研究人员希望通过深入研究南极细菌，为生物多样性保护和环境保护提供新思路和新方法。 A.南极细菌的特点是什么？ B.南极细菌的研究意义是什么？ C。向蔗糖水解后的液体中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，验证水解产物为葡萄糖。 为了验证蔗糖水解后的产物是否为葡萄糖，向液体中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，并将其加热至沸腾。 D。乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得1,2-二溴乙烷。 通过将乙烯通入四氯化碳中的溴溶液，可以制备1,2-二溴乙烷。 7.化学能与热能、电能等相互转化。下列关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是： A。化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成。 B。铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低。 C。图Ⅰ所示的装置能将化学能转化为电能。 D。图Ⅱ所示的反应为吸热反应。 8.下列实验中，所采取的分离方法与对应的原理都正确的是： A。分离溶于水中的碘，采用乙醇萃取的方法，因为碘在乙醇中的溶解度较大。 B。分离乙酸乙酯和乙醇，采用分液的方法，因为乙酸乙酯和乙醇的密度不同。 C。除去KNO3固体中混杂的NaCl，采用重结晶的方法，因为NaCl在水中的溶解度很大。 D。除去丁醇中的乙醚，采用蒸馏的方法，因为丁醇与乙醚的沸点相差较大。 9.下列实验中，反应速率增大是由催化剂引起的是： A。双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体。 B。锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶