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“离子反应”题型归类解析 “离子反应”题型归类解析 题型一、电解质与非电解质概念的辨析 例 1：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A． CH COOH 3 C． (NH ) CO 4 2 3 B． Cl 2 D． CO 2 分析： CH COOH是酸，(NH ) CO 是盐，故它们都是电解质；Cl 是单质，既不是电解质，也不是 3 4 2 3 2 非电解质；CO 的水溶液虽能导电，但导电原因是因为它与H O 反应生成的H CO 能电离出离子，并不是 2 2 2 3 它本身能电离出离子，所以CO 是非电解质。 2 答案：D 题型二、强电解质与弱电解质概念的辨析 例 2：绝大多数盐类是强电解质，而醋酸铅是弱电解质，下列能证明醋酸铅是弱电解质的方法是（ ） A．向醋酸铅溶液中加入稀硫酸 B．测定醋酸铅（纯净物）的熔点和沸点 C．测定醋酸铅在常温下的溶解度 D．比较同浓度醋酸铅溶液和氯化钙溶液的导电性 分析：比较相同条件下醋酸铅、氯化钙溶液的导电性，即可推断其在水溶液中的电离程度，从而判断电 解质的强弱。 答案：D 题型三、电解质的导电性 例 3：下列物质的导电性能最差的是（ ） A．熔融氢氧化钠 C．盐酸 B．石墨棒 D．固体氯化钾 分析：解题的关键是掌握物质导电的条件，固体氯化钾无自由离子，故不导电。答案：D 题型四、离子方程式的书写 例 4 ：（ 1 ） 向 NaHSO 溶液中逐滴加入 Ba(OH) 溶液至中性， 请写出发生反应的离子方程式： 4 2 。 （ 2 ） 在 以 上 中 性 溶 液 中 继 续 滴 加 Ba(OH) 溶 液 ， 请 写 出 此 步 反 应 的 离 子 方 程 式 ： 2 。 解析：因 NaHSO 是二元强酸的酸式盐，可以全部电离。当反应后溶液呈中性时其化学反应方程式是 4 2NaHSO ? Ba(OH) ? BaSO ? ?Na SO ? 2H O ， 其 反 应 的 离 子 方 程 式 是 4 2 4 2 4 2 2H ? ? SO 2? 4 Ba 2? 2OH ? ? BaSO 4 ? ?2H O 。此时中性溶液中只有 Na SO 2 2 4 溶液，加入 Ba(OH) 溶 2 液后反应的离子方程式为Ba 2? SO 2? 4 ? BaSO ? 。 4 题型五、离子方程式的正误判断 例 5：下列离子方程式正确的是（ ） 硝酸汞溶液和铝反应： Hg 2? ? Al ? Al 3? ? Hg 氧化铜和稀硫酸反应： CuO ? 2H ? ? Cu 2? H O 2 铁和稀硫酸反应： Fe ? 6H ? ? 2Fe3? ? 3H ? 2 醋酸和氢氧化钠溶液反应： H ? OH ? ? H O 2 分析：A 项电荷不守恒；C 项铁与稀硫酸反应得到的是Fe 2? ，不符合反应事实；D 项醋酸是弱酸，不能 拆成离子形成。答案：B 题型六、离子共存 例 6：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A． K ? 、H ? 、SO 2? 、OH ? B． Na ? 、Ca 2? 、CO 2? 、NO ? 4 3 3 C． Na ? 、H ? 、Cl ? 、CO 2? 3 D． Na ? 、Cu 2? 、Cl ? 、SO 2? 4 分析：能在溶液中大量共存就是相互之间不反应。因此，生成沉淀、气体、弱电解质或发生电子转移都 是离子不能大量共存的原因。A 项中 H ? 和OH ? 结合成弱电解质H O ，B 项中Ca 2? 和CO2? 生成CaCO 沉 2 3 3 淀，C 项中H ? 和CO2? 生成挥发性物质。 3 答案：D 题型七、综合运用 例 7：A、B、C、D、E 五瓶透明溶液，分别是盐酸、BaCl 、NaHSO 、 Na CO 和AgNO 中的一种。 2 4 2 3 3 已知：①A 与 B 反应有气体生成，②B 与 C 反应有沉淀生成，③C 与 D 反应有沉淀生成，④D 与 E 反应有沉淀生成，⑤A 与 E 反应有气体生成，⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填写下列空白： （1）在②和③的反应中生成的沉淀物质的化学式（分子式）是 。 （ 2 ） A 是 ， B 是 ， C 是 ， D 是 ， E 是 。 （3）A 与 E 反应的离子方程式是 。 分析：由 A 与 B、A 与 E 反应都产生气体，知A 为 Na CO ，B、E 可能各为 HCl、NaHSO 中的一种， 2 3 4 再由 B 与 C 反应有沉淀生成，C 与 D 反应有沉淀生成，且知②和③的沉淀相同推知 C 为AgNO ，则 B 为 3 HCl，D 为 BaCl ，故易知 E 为 NaHSO 。 2