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有关微粒的电子数问题 南京一中高三化学备课组 备课： 执教： 周良骏 1 CH4 NH3 H2O HF H H C H H H N H H H O H H F H H C H H H N H H O H H F 观察中心原子的最外层电子数、成键数目和未成键电子的数目 中心原子：最外层电子数-成键数=未成键电子数 最外层电子数+成键数=核外层周围电子数 请画出下列分子的电子式和结构式 H 2 例1 (1998,全国,13) 下列分子中所 有原子都满足最外层八电子结构的 是( A) A 光气(COCl2 ) B 六氟化硫(SF6 ) C 二氟化氙(XeF2 ) D 三氟化硼(BF3 ) o PCl3 PCl5 CCl4 CO2 SO2 √ x √ √ x 判断下列分子的原子是否都达到八电子稳定结构？ 3 A B C D 根据各图所示的结构特点，写出各分子的化学式： A NH3 B HCN C CO(NH2)2 D BF3 。 (氢氰酸) (尿素) 如图所示的结构图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子 实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代 表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。 例2 (2000，广东，25) 4 H H C H H H O H H N H H H F 为什么NH3与BF3 的空间结构不一样？ 180 H2O NH3 CH4 BF3 HF 120° ° 18′ ° 28′ ° 30′ 109 104 107 5 ° CH4 NH3 H2O HF CH3— NH2— OH— F— CH5+ NH4+ H3O+ H2F+ 其它微粒： Ne，Na+ ，Mg2+ ，Al3+ ，等等 6 请再找出一些含有10个电子的微粒 请找相同点 ——均含有10个电子 A、B、C、D、E是中学常见的分子或离子，它们具有 相同的电子数，A是五核粒子，且D既能与酸性氧化物反 应，又能与碱性氧化物反应。它们之间有如下反应： NH4+ +OH— =NH3+ H2O OH—+ H3O+ = 2H2O D、E的化学式。 例3 A+B=C+D B+E=2D 写出A、B、C、 A ：NH4+ B ：OH— C ：NH3 D ：H2O E ： H3O+ 7 o 请写出10个分子，使每个分子中都含有18个电子。 提示1：10电子的分子有 CH4、NH3、H2O、HF、Ne Ar、 HCl 、 H2S 、 PH3 、 SiH4 提示2：—CH3 ~ —NH2 ~ —OH ~ —F CH3CH3 、CH3NH2 、CH3OH、CH3F、 NH2NH2 、NH2OH、NH2F、H2O2 、F2 其它微粒：S2— ，HS— ，O22— ，Cl— ，K+ ，Ca2+ ，等等 例4 (01，试测，16) 8 o 已知A、B、C、D是中学化学常 见的四种不同微粒。它们之间存 在如右的转化关系： 如果A和C是18电子的微粒， B和 D是10电子的微粒，请写出： ①A与B在溶液中反应的离子方程 式： H2S+OH— =HS— +H2O 。 ②根据上述离子方程式，可以判 断C与B结合质子的能力大小是( 用化学式或离子符号表示) OH— HS— 。 例5 H+ A C H+ D B 9 (1)原子的最外层电子的成键方式影响粒子的空间构型； (2)找电子数相同的粒子的方法 ①C＋H~N ②N＋H~O ③O＋H~F ④—CH3 ~ —NH2 ~ —OH ~ —F ⑤得失H+不影响粒子的电子总数 感悟： 10 o 1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、 电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的 结构相似、物理性质相近。 (1) 根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分 子中，互为等电子体的是： N2 和 CO ； N2O 和 CO2 。 (2) 此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期 元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层 电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有 相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与 NO2—