化学人教版（2019）选择性必修1 2.3化学反应的方向（共38张ppt）.pptxVIP

第三节

化学反应的方向;化学反应进行的快慢;反应方向问题为什么最后讨论？;一、自发过程与自发反应;生活中的自发过程;化学反应中的自发过程;2、自发反应：在给定的一组条件下，一个反应可以自发地进行到显著程度，就称为自发反应。;（1）放热的自发反应：;（2）吸热的自发反应：;下列反应在一定条件下都能自发进行，你知道这些反应能自发进行的主要原因吗？

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)

△H=-2217.5kJ·mol-1

2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)△H=-822kJ·mol-1

4Fe(s)+3O2(g)=Fe2O3(s)

△H=-1648.4kJ·mol-1

H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-546.6kJ·mol-1;例如：;在250C1.01×105Pa时：

2N2O5（g）＝2NO2（g）＋O2（g）

△H＝＋56.7kJ/mol

（NH4）2CO3（s）＝NH4HCO3（s）＋NH3

△H＝＋74.9kJ/mol;;1.焓判据：自发反应的体系趋向于从高能状态转变为低能状态(这时体系会对外部做功或释放热量)，这一经验规律就是焓判据，是判断化学反应进行方向的判据之一。;[规律]

①焓变是反应能否自发进行的一个重要因素,但不是

唯一的因素。只根据焓变来判断反应方向是不全面的。;有序;1.熵(S)：用来描述体系混乱（程）度的值，体系越混乱，熵值越大。;1、同一物质气态时熵值最大，液态较小，固态时最小。

2、固体的溶解过程、墨水扩散过程和气体扩散过程。

3、反应过程中气体物质的量增加的反应。;;[分析]下列过程的熵变大于零还是小于零

①H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)

②KOH（s）=K+(aq)+OH-(aq)

③2H2O2（l）====2H2O（l）+O2（g）

④2SO2（g）+O22SO3（g）;[规律]

①化学反应的△S越大，越有利于反应自发进行,但自发反应不一定要求△SO。;CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)这个

反应能否自发进行？

已知：△H(298K)=+178.2KJ?mol-1,

△S(298K)=+169.6J?mol-1?K-1

;三.复合判据(自由能变化△G的应用);△G=△H-T△S;不能确定;NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)

△H＜0△S＜0

CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

△H0△S0;1.由焓判据知∶放热过程（△H﹤0）常常是自发进行的；

2.??熵判据知∶熵增加（△S﹥0）的过程多数自发进行的；

3.很多情况下，简单地只用其中一个判据去判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以我们应两个判据兼顾。由能量判据（以焓变为基础）和熵判据组合成的复合判据（体系自由能变化：△G=△H-T△S）将更适合于所有的反应过程；

;注意;2、反应的自发性也受外界条件的影响。如常温下石灰石分解生成生石灰和二氧化碳是非自发性的，但在1273K时，这一反应就是自发的反应。;

1、碳酸铵〔（NH4）2CO3〕在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（）

A、其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大；

B、其分解是因为外界给予了能量；

C、其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解；

D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。

;2、自发进行的反应一定是∶（）

A、吸热反应；B、放热反应；

C、熵增加反应；D、熵增加或者放热反应。;3、下列说法不正确的是（）

A.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数的能自发进行的反应都是放热反应。

B.在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。

C.一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热

D.一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关;4、以下自发反应可用能量判据来解释的是()

A、硝酸铵自发地溶于水

B、2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ