4.3.2.化学键(第二课时 共价键与共价化合物)-2023-2024学年高一化学同步课件(人教版2019必修第一册).pptxVIP

;活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。

请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？;共价键;化学键;氢气在氯气中能安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾。;氢气在氯气中的燃烧;共价键的形成;科学视野;;;;我是典型的非金属，就更不会失电子给你;;共价键及共价化合物;特殊AlCl3、BeCl2(共价键)；NH4+X-(离子键);规律：无电荷，不加括号;①氢气分子的形成：共价单质的形成过程;稀有气体为单原子分子不存在共价键;训练1、用电子式表示HCl、H2、Cl2共价键的形成过程;训练2、用电子式表示下列化合物的形成过程：F2、NH3、H2O;拓展;ABn;价层电子对数;(5)空间结构：分子中各种基团或原子在空间分布的几何形状;共价键形成的分子及其结构;ⅰ.共用电子对的位置：共用电子对偏向对其吸引力更强(即非金属性更强)的一方。;极性共价键;思考3、H2中，H显0价，共用电子对又如何？;非极性共价键;①非极性键的判断：同种元素的原子之间形成的共价键一定是非极性键

ⅰ.单质：除稀有气体外，非金属单质中一定存在非极性共价键；如O＝O、晶体硅(Si)

ⅱ.化合物：部分离子化合物(如Na2O2、CaC2)和共价化合物(如H2O2)中存在非极性键；

②极性键的判断：不同种元素的原子之间形成的共价键一定是极共价性键。

气态氢化物(如HCl)等共价化合物(如AlCl3)和部分离子化合物(如NaOH)中存在极性键。;通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物;4、共价化合物;①共价单质：除稀有气体外，非金属单质中一定存在非极性共价键。

ⅰ.分子晶体：由分子构成如C60、Cl2、N2、O3

ⅱ.共价晶体：由原子构成如晶体硅、金刚石;a.碱的电子式：如NaOH晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在OH-中，氢与氧以共价键结合。;4、共价化合物

(3)存在共价键的物质;物质类型;H-IH-BrH-ClH-F;训练3、下列化合物或分子中的化学键，既有非极性键又有离子键的是();训练4、判断下列说法中正确的是()

A.含有共价键的分子一定是共价化合物

B.只含有共价键的物质一定是共价化合物

C.离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键

D.氦分子中含有共价键;课堂小结;练习1、下列电子式书写正确的是();练习2、(多选)在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8个电子稳定结构的是()

A.CO2B.PCl3C.HCI

D.BF3E.CCl4F.PCl5;练习3、(双选)下列说法中正确的是()

A.含有离子键的化合物必是离子化合物

B.具有共价键的化合物就是共价化合物

C.共价化合物可能含离子键

D.离子化合物中可能含有共价键

E.有金属和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物;A.KFB.H2O C.N2D.He

E.CO2F.CaCl2、G.H2O2H.CCl4

I.KOH J.Na2O2