3.2分子晶体与共价晶体 （教学课件）—— 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.pptxVIP

金属晶体

一、金属键1、金属键 ①定义：金属离子与自由电子之间强烈的相互作用 ②本质 “电子气理论” 金属原子的价电子脱落，形成金属阳离子与自由电子 自由电子被所有原子共用，从而把所有金属离子维系在一起 ③特点 无饱和性，无方向性2、金属晶体 ①概念：金属离子与自由电子通过金属键结合形成的晶体 ②常见金属晶体：金属单质（纯金属）和合金

一、金属键3、金属性质与电子气理论 ①金属导电性——自由电子定向移动 ②金属的导热性——自由电子与金属原子碰撞 ③金属的延展性——金属键无方向性、无饱和性。 金属发生形变不破坏金属键 ④金属的金属光泽——与自由电子有关4、金属的熔点、硬度比较 金属晶体的熔点和硬度特点 ——熔点有高有低（最高的是钨、最低的是汞），硬度有大有小（最 硬的是铬，最软的是汞） 金属的熔点、硬度与金属键强弱有关，归根结底与金属阳离子半径、离子所带电荷量有关 举例：碱金属从上到下的熔点变化；钠镁铝的硬度变化

二、金属晶体的原子堆积模型1、金属原子的二维堆积方式 ______________层 ______________层 每层配位数_______ 每层配位数_______非密置层密置层46

二、金属晶体的原子堆积模型2、金属原子的三维堆积方式I、非密置层与非密置层堆积①简单立方堆积（没有利用任何空隙，硬抵硬）只有__________采取这种堆积方式，其配位数为_______，位置为_____________________原子坐标为_______________空间利用率计算密度计算（密度以g/cm3为单位，微粒的相对原子质量为M，原子半径为rpm，阿伏加德罗常数为NA）Po6上下左右前后0,0,0??

二、金属晶体的原子堆积模型②体心立方堆积（利用了立方体空隙）代表金属为___________________，其配位数为_________，位置为____________________原子坐标为___________________空间利用率计算???密度计算（密度以g/cm3为单位，微粒的相对原子质量为M，原子半径为rpm，阿伏加德罗常数为NA）? ??K、Na、Fe八顶点(0,0,0)(1/2,1/2,1/2)??8

II、密置层与密置层堆积（利用了所有的空隙）——最密堆积③面心立方最密堆积代表金属为______________________， 其配位数为_________原子坐标为_____________________________________________面心立方最密堆积的堆积方式缩写_____________面心立方最密堆积沿体对角线的投影图 空间利用率计算?密度计算（密度以g/cm3为单位，微粒的相对原子质量为M，原子半径为rpm，阿伏加德罗常数为NA）二、金属晶体的原子堆积模型12(0,0,0)(0,1/2,1/2)(1/2,1/2,0)(1/2,0,1/2)Cu、Ag、AuABC??

二、金属晶体的原子堆积模型④六方最密堆积代表金属为______________________，其配位数为_________原子坐标为____________________________；六方最密堆积的堆积方式缩写_____________空间利用率计算??密度计算（密度以g/cm3为单位，微粒的相对原子质量为M，原子半径为rpm，阿伏加德罗常数为NA）?Mg、Zn、Ti(0,0,0)(1/3,2/3,1/2)AB??

二、金属晶体的原子堆积模型另：（1）金刚石晶胞计算其配位数为_________，原子坐标为___________________空间利用率计算???密度计算（密度以g/cm3为单位，微粒的相对原子质量为M，原子半径为rpm，阿伏加德罗常数为NA）4(0,0,0)(1/2,1/2,1/2)(1/2,0,1/2)(0,1/2,1/2)(1/4,1/4,1/4)(1/4,3/4,1/4)(1/4,3/4,3/4)(1/4,3/4,3/4)(3/4,1/4,3/4)??

二、金属晶体的原子堆积模型（2）石墨晶胞计算石墨结构分析：