3.3离子晶体 （教学课件）—— 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.pptxVIP

离子晶体;一、离子晶体;二、四种晶体对比;三、典型离子晶体晶胞;2、CsCl晶胞

（1）Cl-所在位置________________，Cs+所在位置_______________

（2）晶胞中Cs+个数__________，Cl-个数_________

（3）Cs+的配位数_________，Cl-的配位数________

（4）每个Cl-周围最近且等距的Cl-有_________个，

每个Cs+周围最近且等距的Cs+有_________个，彼此在对方的__________空隙中

空间利用率表达式 密度表达式;三、典型离子晶体晶胞;三、典型离子晶体晶胞;四、填隙法归纳晶胞结构;【补充练习】;【补充练习】;【补充练习】;6、研究发现纳米CeO2可催化O2-分解，CeO2晶体属于CaF2型晶体结构如图所示。

（1）阿伏加德罗常数常数的值为NA，CeO2相对分子质量为M，晶体密度为ρg/cm3，

其晶胞边长的计量表达式a=_________________nm

（2）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称为原子

分数坐标。A离子的坐标为（0，1/2，1/2），则B离子的坐标为_____________

（3）纳米CeO2中位于晶粒表面的Ce4+能发挥催化作用，在边长为2anm的立方体晶粒中，位于表面的Ce4+最多有

________个;【补充练习】;【补充练习】;五、晶格能;六、晶体熔沸点高低比较;七、关于岩浆晶出规则