4.3.1.化学键(第一课时 离子键与离子化合物)-(人教版2019必修第一册).pptxVIP

第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第二节元素周期律第三节化学键新课标人教版必修一

1、离子键与离子化合物2、共价键与共价化合物3、化学键和分子间作用力第三节化学键

情境诱导苹果能够落在地上，人在地球上自由生活而不会自动脱离地球，均是因为地球的万有引力的作用，也就是说宏观物质之间存在力的作用才能够“稳定存在”。那么化学物质(如NaCl、HCl、H2O等)也能够稳定存在，构成这些物质的微观粒子之间是不是也存在着作用力呢？1、自然界物质的稳定存在科学视野

讨论1、这么少的元素为什么能形成这么多种物质？是不是任意两种元素的原子之间都能结合成新的物质呢？自然界大约一百多种元素2、自然界物质的种类繁多科学视野

化学键使离子或原子相结合的作用力；主要包括离子键和共价键等。讨论2、构成物质的基本微粒有哪些？不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何彼此结合而构成物质的呢？构成物质的基本微粒：分子、原子、离子；粒子间是通过化学键结合成物质。化学键：相邻原子之间强烈的相互作用导入Leading-in思考与交流化学键离子键—离子相结合共价键—原子相结合金属键—自由电子和金属阳离子相结合

化学键

化学键第一课时离子键与离子化合物走进《必修1》，探索无机世界的奥秘，从学习化学键开始！

你想过吗？思考1、为什么一百多种元素可形成千千万万种物质？化合物中原子为什么总是按一定数目相结合？回顾氢气、氦气的分子式？H2(双原子分子)He(单原子分子)导入Leading-in思考2、钠元素的原子与氯元素的原子是怎么形成NaCl的呢？NaCl中存在分子吗？思考与交流下面的学习，我们可以知道：在NaCl晶体中，没有“NaCl分子”的存在

讨论5、试用原子结构知识解释NaCl是怎样形成的。实验探究：钠在氯气中燃烧实验现象反应原理剧烈燃烧，火焰呈黄色，有大量白烟产生，瓶壁有白色固体生成2Na＋Cl2====2NaCl点燃补充实验取一块绿豆大的金属钠，切去表面的氧化物，用滤纸吸去煤油，放在石棉网上用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气集气瓶迅速倒扣在钠的上方。观察现象。钠在氯气中燃烧离子键与离子化合物

钠与氯气反应实验

Cl+17872Na+118121形成过程：不稳定较稳定2Na＋Cl2====2NaCl点燃不稳定较稳定电子转移Na++1182Cl-+17882Na+Cl-引力斥力电子转移电子转移讨论3、在NaCl形成过程中，Na+和Cl-之间存在存在怎样的相互作用？引力斥力引力斥力?离子键与离子化合物

成键微粒成键实质离子化合物离子键的形成过程离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用活泼金属失电子被氧化阳离子ne-活泼非金属得电子被还原阴离子静电作用(离子键)离子化合物思考3、在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些力的作用？ⅰ.引力：Na+和Cl-间的静电引力作用ⅱ.斥力：电子与电子、原子核与原子核间的静电斥力作用当两种离子接近到某一距离时，吸引作用和排斥作用达到平衡，阴离子与阳离子之间就形成了稳定的化合物。氯化钠的形成过程

活泼金属元素活泼非金属思考3、哪些元素的原子间通过静电作用能形成离子键？IA除了H元素IIA除了Be元素思考与交流注意：相互作用是静电作用而不是静电引力

离子键

离子键与离子化合物(4)成键元素：形成离子键必有阴阳离子一、离子键与离子化合物(1)成键粒子：阴离子、阳离子新课Newclass1、离子键带相反电荷离子之间的相互作用。或使阴阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键(2)相互作用：静电作用(3)成键过程：阴、阳离子接近到一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。静电作用包括静电引力和静电斥力即必须有容易得电子和容易失电子的元素形成的粒子。

拓展OpenupanexhibitionH元素周期表LiBe……NOFNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRb形成离子键的元素易形成阳离子的金属元素易形成阴离子的非金属元素

IA除了H元素，IIA除了Be元素①简单离子化合物：活泼金属元素(IA，IIA)和活泼非金属元素(VIA，VIIA)形成的化合物。②含酸根原子团的离子化合物：活泼的金属元素的阳离子和酸根离子形成的盐。③铵盐(均为离子化合物)：铵根离子和酸根离子或活泼非金属元素的简单阴离子形成的盐。如常见的酸根：SO42-、NO3-等常把NH4+看作是活泼的金属阳离子。即非金属元素形成的盐一定是铵盐。