3.4.1 配合物与超分子 （教学课件）—— 高二上学期人教版（2019）化学选择性必修2.pptxVIP

第三章晶体结构与性质

第四节配合物与超分子

第一课时配合物;本节课任务——探寻溶液中的铜离子;;书写H3O+的电子式;水分子除了可以与H+形成配位键，还可以与哪些常见微粒形成配位键?;实验探究1—硫酸铜溶液中铜离子的存在形式（用点滴板进行实验）;情境1CuSO4溶液中加入光亮的铁钉，可以在铁钉表面出现红色的铜，说明什么？;结论：配位键的强弱有大有小，配合物更易转化为稳定性更强的配合物。;向试管2中继续加入约2mL95%乙醇,并用玻璃棒摩擦试管壁，观察实验现象。

加入乙醇之后，有物质析出，说明该物质有什么特点?;【学习活动二】再探配合物的形成;【学习任务三】终探配合物的电离和转化;Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2＋;【练习】２０１４年全国卷Ⅱ第３７题：

Ｈ，Ｎ，Ｏ，Ｃｕ4种元素形成一种阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如下图所示）。

阳离子中存在的化学键类型有________________；该化合物加热时首先失去的组分是_______，判断理由是______________________________________________________。;分组实验—二氨合银配离子的形成;【生活应用】人体内血红蛋白(Hb)是Fe2+卟啉配合物,Fe2+与O2结合形成配合物[Hb(O2)],而CO与血红蛋白中的Fe2+也能生成配合物[Hb(CO)]。已知37℃时,反应CO+[Hb(O2)]O2+[Hb(CO)]K=220。

[Hb(CO)]的浓度达到[Hb(O2)]浓度的0.02倍,会发生CO中毒,使人智力受损。

(1)由以上数据,结合生活常识,比较说明配合物的稳定性。

(2)若发生CO中毒事故,治疗方案常为将中毒患者送入高压氧舱治疗,这是为什么?

;;【总结提升】;【课后作业】

查阅资料，了解配合物在医药科学、化学催化剂、新型分子材料等领域广泛的应用。;谢谢聆听