3.4.1配合物 （教学课件）—— 高二化学人教版（2019）选择性必修2.pptxVIP

;;;;第一部分;【质疑】

1、NH4+中N→H与N—H相同吗？

(1)【思考角度】：价层电子对互斥理论等

(2)【思考结果】：

2、H3O+中的O→H与NH4+中的N→H哪个更容易形成、更强？

(1)【思考角度】

(2)【思考结果】

;A空【电子对接受体】;【情景问题】以下微粒：①N2H5+、②CH4、③OH-④NH4+、⑤Fe(CO)5、⑥Fe(SCN)3、⑦H3O+、⑧[Ag(NH3)2]OH

1、含配位键的有⑤⑥⑧，还有。

2、配位键中提供孤电子对的粒子通常是

。

3、配位键中提供空轨道的粒子通常是

。

4、思考：Cu2+与NH3、H2O能否形成配位键？若能，请完成（1）（2）（填“＞”或“＜”）：

（1）成键难易NH3H2O（2）成键强弱NH3H2O

;（3）某同学进行如下实验：

①取少量白色CuSO4粉末于试管内，然后加水振荡，得天蓝色溶液。

②取少量白色K2SO4粉末于试管内，然后加水振荡，得无色溶液。

其中实验②的目的是什么？

CuSO4溶液呈天蓝色的原因是什么(已知溶液中一个Cu2+与四个H2O结合可形成新离子)？;步骤;【问题】

写出沉淀刚好溶解时所得溶质的化学式、最后所得晶体的化学式（已知：1mol晶体中含1mol结晶水）、最后所得晶体在水中的电离方程式及整个过程发生反应的方程式。

（1）【思维角度】微观分析

（2）【思维结果】

沉淀刚好溶解时所得溶质的化学式：

最后所得晶体的化学式：

最后所得的晶体在水中的电离方程式：

整个过程发生反应的方程式：;[Cu（NH3）4]2+SO42-;某实验小组，完成了实验1—3，探究配合物的性质、用途。请完善下列实验报告：

;实验3;A空【电子对接受体】;在科学研究和生产实践中，经常利用金属离子和与之配位的物质的性质不同，进行溶解、沉淀或萃取操作来达到分离提纯、分析检测的目的。;