_新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第三节第二课时共价键学案新人教版必修第一册.pdfVIP

第二课时共价键

[素养发展目标]

1．了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。

2．会识别判断共价化合物，熟知分子结构的不同表示方法。

3．了解化学键的概念及化学反应的实质以促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发

展。

共价键与共价化合物

如图是氢原子与氯原子形成氯化氢分子的示意图。

1．共价键

(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

(2)成键三要素

①成键粒子：原子；

②成键本质：共用电子对；

③成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。

(3)分类

2．共价化合物

(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。

(2)四类常见物质

①非金属氢化物，如HCl、HO等；

2

②非金属氧化物，如CO、SO等；

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③含氧酸，如HSO、HNO等；

243

1

④大多数有机化合物，如甲烷、酒精等。

3．电子式

4．常见的以共价键形成的分子及其结构

5.以共价键形成分子的电子式书写的五大错因

(1)漏写不参与成键的电子，如N的电子式误写成N⋮⋮N，应为N⋮⋮N，NH的电子式

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误写成，应为。

(2)共用电子对数目写错，如CO的电子式误写成，应为

2

2

1．离子键与共价键的区别

离子键共价键

原子间通过共用电子对所形成的

概念带相反电荷离子之间的静电作用

相互作用

＋

(一般是)活泼金属元素(或NH)和活

成键元素4(一般是)非金属元素之间

泼非金属元素之间

成键微粒阴、阳离子原子

一般是非金属元素的原子最外层

一般是活泼金属与活泼非金属化合

成键条件电子未达到稳定状态，相互间通过

时，易发生电子的得失形成离子键

共用电子对形成共价键

离子的半径越小，所带电荷数越多，原子半径越小，共用电子对数越

影响因素

离子键越强多，共价键越牢固