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初中化学(下册)知识汇总
一、金属
1、金属的物理特性
金属光泽、导电性(如:铜丝做导线)、导热性(铁锅)、延展性、常温下是固体(汞
除外)
2、合金
(1)合金是混合物。(2)合金比组成合金的各金属硬度大、熔点低。
(3)合金是金属材料,具有金属特性。
(1)用于冶炼铁的赤铁矿的主要成分是FeO。炼铁原料是铁矿石、焦炭、石灰石。炼
(4)日常生活用的金属材料大多是合金,如:生铁、钢、不锈钢、硬铝、黄铜、青铜等。23
铁设备是高炉。
3、金属化学性质
(1)金属活动性顺序:钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金。(2)反应原理:3CO+FeO高温2Fe+3CO
232
(
FeOFe
(巧记口诀:捡个大美女,身体细纤轻,统共一百斤。)(3)现象:硬质玻璃管中的红棕色粉末(23)逐渐变为黑色(粉末);试管中的
澄清石灰水变浑浊。
(4)反应条件为高温,所以用酒精喷灯加热。
(5)通入一氧化碳一会后再点燃酒精灯。(防止爆炸)
(6)尾气处理:用酒精灯点燃或用气球收集。(防止污染空气)
10、回收利用废铁的意义是保护金属资源。
(2)排在H前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应,放出H
2。11、做金属性质实验时,要先将金属打磨的目的是除去金属表面的氧化物和污垢。
(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。
4、铁锈12、绝大多数金属在自然界都以化合态的形式存在,少数很不活泼的金属如金、银、铂
(1)铁锈的主要成分是氧化铁FeO(红棕色)。
23以单质的形式存在。
(2)铁生绣原理:铁与空气(氧气)和水同时接触。
(3)防锈原理:使铁与空气(氧气)或水隔绝。二、溶液
(4)防锈具体方法措施:涂油、喷漆、搪瓷、电镀。1、溶液是透明、均一、稳定的混合物。
(5)除铁锈常用试剂:稀盐酸、稀硫酸。2、NaOH溶解时放热,使溶液温度升高;NHNO溶解时吸热,使溶液温度降低;
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