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可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Mg24Cl35.5Fe56Cu64Ag108
第I卷(选择题共50分〕
一、选择题〔每题1分,共10分。从每题所给出的四个选项中,选出最正确选项,并在答题纸上将该项涂黑〕
1、以下关于硫及其化合物的说法正确的选项是
A.自然界中不存在游离态的硫
B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生
C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,表达了二氧化硫的漂白性
D.浓硫酸可用来枯燥SO2、CO、Cl2等气体
2、室温下,以下各组离子能大量共存的是
A.稀硫酸中:K+、Mg2+、A1O2-、S2O32-
B.NaHS溶液中:SO42-、K+、C1-、Cu2+
C.KW/c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-
D.通人大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-
3、以下说法中不正确的选项是
A.硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中
B.适量CO2通入漂白粉的水溶液可以生成白色沉淀
C.在燃煤中加人石灰石可减少SO2的排放,发生的总反响为2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4
D.不能用玻璃瓶来盛装氟化钠水溶液
4、合金是指两种或两种以上的金属〔或金属与非金属〕熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表数据,不能形成合金的是
Na
Cu
A1
Fe
熔点/℃
97.8
1083
660-
1535
沸点/℃
883
2567
2467
2750
A.Cu和A1 B.Fe和Na C.Fe和Cu D.A1和Na
5、以下反响中,反响后固体物质的质量不变的是
A.氢气通过灼热的CuO粉末 B.二氧化碳通过Na2O2粉末
C.铝与Fe2O3发生铝热反响 D.将铁钉投入Cu(NO3)2溶液
6、以下解释物质用处或现象的反响方程式不正确的选项是
A.硫酸型酸雨的形成会涉及反响:2H2SO3+O2==2H2SO4
B.工业上制取粗硅的化学方程式:SiO2+CSi+CO2↑
C.Na2S2O3溶液中参加稀硫酸:S2O32-+2H+==SO2+S↓+H2O
D.成分为盐酸的洁厕灵与“84〞消毒液混合使用易中毒:C1-+C1O-+2H+==Cl2↑+H2O
7、以下离子方程式的书写正确的选项是
A.水玻璃中通入过量二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O==2Na++CO32-+H2SiO3
B.Na2O2参加H218O中:2Na2O2+2H2l8O==4Na++4OH-+18O2↑
C.硅与氢氟酸的反响:Si+4H++4F-==SiF4↑+2H2↑
D.过量CO2通入氢氧化钙溶液中:CO2+OH-==HCO3-
8、将几滴KSCN(SCN-是“类似卤离子〞〕溶液参加到酸性的含有Fe3+的溶液中,溶液变为红色,将该红色溶液分为两份:①向其中一份溶液中参加适量KMnO4溶液,红色褪去;②向另一份溶液中通入SO2,红色也褪去。以下说法中不正确的选项是
A.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化,使Fe(SCN)3消失
B.②中红色褪色的原因是SO2将Fe3+复原为Fe2+
C.②中红色褪色的原因是SO2将SCN-复原
D.SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2
9、海水是宏大的资源宝库,以下说法正确的选项是
A.碘元素又称“海洋元素〞
B.从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化
C.镁是海水中含量最多的金属元素
D.氯碱工业和纯碱工业的原料都有食盐
10、用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是
A.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA
B.惰性电极电解食盐水,假设电路中通过NA个电子,那么阳极产生气体11.2L
C.0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NA
D.在反响KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为6NA
二、选择题〔每题2分,共40分。从每题所给出的四个选项中,选出最正确选项,并在答题纸上将该项涂黑〕
11、下表各组物质中,物质之间不可能实现如下图转化的是
选项
X
Y
Z
M
A
Fe
FeCl2
FeCl3
Cl2
B
Mg
C
CO
CO2
C
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
CO2
D
NH3
NO
NO2
O2
12、X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质(其组成元素均属于短周期元素〕,摩尔质量依次增大,它们均能与水发生氧化复原反响,但水既不是氧化剂也不是复原剂。以下说法正确的选项是
A.X、Y、Z中,只
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