气体摩尔体积物质的量课件省公开课一等奖新名师优质课比赛一等奖课件.pptx

第2课时

气体摩尔体积;第2页;一、影响物质体积大小原因;结论:

(1)在相同条件下粒子数相同不一样固态或液态物质

体积_______;

(2)在同温同压条件下,粒子数相同任何气体体积

都_____。;【巧判断】

(1)1mol不一样固体物质,体积大小不相同,主要原因是粒子大小不一样。 ()

提醒:√。固体物质体积主要取决于组成粒子大小和粒子数目标多少。;(2)当压强一定时,温度越高气体分子间距离越大;温度一定时,压强越大,分子间距离越大。 ()

提醒:×。温度一定时,压强越大,气体分子间距离越小。;(3)常温常压下,1molO2和1molCO2体积几乎相同。 ()

提醒:√。同温同压下,气体分子间距离几乎相等,所以1molO2和1molCO2体积几乎相同。;【情境·思索】篮球起源于美国马萨诸塞州,1891年12月21日由詹姆士·奈史密斯创造,是奥运会关键比赛项目,是以手为中心身体反抗性体育运动。用打气筒给篮球打气时,气体源源不停地被打进去,而篮球体积却不发生很大改变。

气体体积与什么原因相关?两种气体体积相同,所含分子数一定相同吗?;第9页;提醒:影响气体体积大小主要原因是气体分子之间距离,给篮球打气时,篮球体积不会发生很大改变是因为气体分子之间距离在不停缩小。两种气体体积相同,所含分子数不一定相同。因为气体体积受温度和压强影响较大,温度和压强不一样时,体积相同两种气体物质量不一定相同,故所含分子数也不一定相同。;二、气体摩尔体积;【巧判断】

(1)气体摩尔体积是一定值,不论什么条件一定是

22.4L·mol-1。 ()

提醒:×。气体摩尔体积受温度、压强影响,不一样温度、压强下数值不一样。;(2)标准情况下1molCCl4所占体积为22.4L。

()

提醒:×。标准情况下CCl4为液体,不能套用气体摩尔体积。;【情境·思索】

CO2是植物光合作用必需原料。某研究机构测定CO2含量如图所表示。;则此次测定样品每立方米气体中CO2体积是多少?

提醒:44.8L。从图示中能够得出测量是在标准情况下

进行,CO2含量为88g·m-3,所以含有CO2体积

为×22.4L·mol-1=44.8L。;三、阿伏加德罗定律

1.内容:同温同压下,相同体积任何气体都含有相同数目标粒子。

2.适用范围:阿伏加德罗定律???其推论仅仅适合用于气体,能够是单一气体,也能够是混合气体,对固体和液体不适用。;3.“三同定一同”规律:同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。;【巧判断】

(1)同温同压下,相同体积任何气体都含有相同数目标原子。 ()

提醒:×。同温同压下,相同体积任何气体都含有相同数目标分子,不一样分子所含原子可能不一样。;(2)同温同压下,相同体积物质含有相同数目标分子。

()

提醒:×。阿伏加德罗定律只适合用于气体物质,对液体、固体物质不适用。;知识点一气体摩尔体积及相关计算

【重点释疑】

1.标准情况下气体摩尔体积;(1)1个条件:必须为标准情况。非标准情况下,1mol气体体积不一定是22.4L。所以在使用气体摩尔体积时,一定要看清气体所处状态。

(2)1种状态:必须为气体。如水、酒精、CCl4等物质在标准情况下不是气体。

(3)2个数据:“1mol”“约22.4L”。;2.气体摩尔体积适用范围

气体摩尔体积适用范围是气体,能够是单一气体,也能够是混合气体,如0.2molH2与0.8molO2混合气体在标准情况下体积约为22.4L。需要注意是混合气体中气体之间不能发生化学反应。;3.气体摩尔体积计算;①气体物质量n=

②气体密度ρ=

③气体分子数N=n·NA=·NA。

④气体质量m=n·M=·M。;【易错提醒】(1)在气体分子个数、温度、压强一定时,气体体积大小决定于气体分子间平均距离,与分子种类无关。

(2)气体摩尔体积只适合用于气态物质且与气体种类无关,只要温度和压强一定,气体摩尔体积就一定。;(3)同温同压下:任何气体摩尔体积Vm都相同,但不一定等于22.4L·mol-1。

(4)不能混同标准情况和常温常压,二者压强相同,但温度不一样。因为温度升高气体分子之间距离变大,所以常温常压下气体摩尔体积比标准情况下气体摩尔体积大。;(5)气体摩尔体积不能了解为体积,体积单位是L或m3,而气体摩尔体积单位是L·mol-1或m3·mol-1。;【知识拓展】求解气体摩尔质量“五”方法

(1)依据物质质量(m)和物质量(n):M=。

(2)依据一定质量(m)物质中微粒数目(N)和阿伏加德

罗常数(NA):M=NA·