2024_2025学年新教材高中化学第1章化学反应的热效应第一节反应热第3课时燃烧热课件新人教版选择性必修1.pptx

;素养目标;;;2.表述方法

燃烧热是反应热的一种,用文字描述燃烧热时,用正值,但用ΔH表述燃烧热时,要加“-”。例如,在25℃和101kPa时,CH4的燃烧热为890.3kJ·mol-1,也可以说CH4的燃烧热ΔH=。?

3.表示燃烧热的热化学方程式

(1)书写要求

①可燃物的化学计量数为1,以此来配平热化学方程式;

②产物是完全燃烧生成的指定产物;

③ΔH对应该物质的燃烧热。

(2)应用示例

在25℃和101kPa时,乙烯的燃烧热ΔH=-1411kJ·mol-1,表示乙烯燃烧热的热化学方程式为?。?;深化理解

对燃烧热的理解;辨析比较

反应热和燃烧热的比较;正误判断

(1)燃烧热是指25℃、101kPa时1mol物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量。()

(2)若H2(g)+===H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1,则H2(g)的燃烧热为241.8kJ·mol-1。();;解析金刚石与石墨的结构不同,等质量时具有的能量不同,故金刚石与石墨的燃烧热不同,A错误;依据燃烧热的定义,NH3的燃烧热中指定产物为N2(g)和H2O(l),不能根据题目所给热化学方程式确定NH3的燃烧热,B错误;稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O的同时生成BaSO4沉淀,由于生成BaSO4放出热量,故生成1molH2O时放出的热量大于57.3kJ,C正确;CO(g)的燃烧热与其物质的量无关,D错误。;[对点训练1]

(2024·辽宁沈阳模拟)下列关于热化学反应的描述正确的是()

A.已知稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量

B.H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1,则可写出热化学方程式2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1

C.放热反应比吸热反应容易发生

D.1mol丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热;解析醋酸是弱酸,在溶液中电离时会吸收热量,则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol液态水时放出的热量小于57.3kJ,A错误。燃烧热是指在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量,H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1,则有H2(g)+===H2O(l)

ΔH=-285.8kJ·mol-1,结合反应方向及物质的化学计量数可得:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1,B正确。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小,与反应是否容易发生无关,C错误。不能确定生成的是气态水还是液态水,D错误。;探究角度2燃烧热的相关计算

例2已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-572kJ·mol-1;CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1。现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3242kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()

A.1∶1 B.1∶3

C.1∶4 D.2∶3;解析H2与CH4的混合气体112L(标准状况),其物质的量为n(混)=

=5mol,设原混合气体中H2与CH4的物质的量分别为xmol、ymol,则有x+y=5。又知混合气体完全燃烧生成CO2和H2O(l)放热3242kJ,则有286x+890y=3242,联立两个方程解得:x=2,y=3,则H2与CH4的物质的量之比为2mol∶3mol=2∶3。;思维建模燃烧热的相关计算

(1)根据燃烧热的定义计算放出的热量

①25℃、101kPa下,可燃物完全燃烧放出的热量:Q放=n(可燃物)×|ΔH|,其中ΔH代表可燃物的燃烧热。

②由Q放=n(可燃物)×|ΔH|变形可得,可燃物的燃烧热。

(2)利用燃烧热求混合物燃烧放出的热量

先根据混合物的比例,求出各组分的物质的量,再根据对应热化学方程式确定各组分的燃烧热(ΔH),依据Q放=n