2024_2025学年新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第四节沉淀溶解平衡第2课时沉淀溶解平衡的应用课件新人教版选择性必修1.pptx

;素养目标;;1.沉淀的生成

(1)生成沉淀的条件:QKsp,平衡向的方向移动。?

(2)生成沉淀的方法;(3)沉淀生成的应用

在无机物的制备和提纯、废水处理等领域,常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。;2.沉淀的溶解

(1)沉淀溶解的原理

根据平衡移动原理,对于在水中难溶的电解质,如果能设法不断地移去平衡体系中的,使平衡向的方向移动,就可以使沉淀溶解。?

(2)沉淀溶解的方法

用强酸溶解的难溶电解质有CaCO3、FeS、Al(OH)3、Ca(OH)2等。

①酸溶法的应用:类似的可用强酸溶解的难溶电解质还有Cu(OH)2和Mg(OH)2等。

②生成配合物法的应用:类似的可用氨水溶解的难溶电解质还有Cu(OH)2等。;3.沉淀的转化

(1)沉淀转化的实质

①沉淀转化的实质就是。?

②一般来说,溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。二者的溶解度差别越大,转化越容易。;(2)沉淀的转化在科研和生产中的应用;应用;名师点拨

(1)沉淀剂的选择

要求能除去溶液中的某种离子,又不影响其他离子的存在,并且作为沉淀剂加入溶液时,因其过量而形成的杂质离子要便于除去。

(2)示例;名师点拨

利用生成沉淀分离或除去某种离子,首先要使生成沉淀的反应能够发生;其次希望沉淀反应完成后,溶液中剩余离子的浓度能够尽量小。

名师点拨

(1)FeS、ZnS可溶于稀硫酸、稀盐酸中,但CuS、Ag2S等不溶于稀硫酸或稀盐酸。

(2)将H2S通入FeSO4、ZnSO4等溶液中不能生成FeS、ZnS沉淀,但将H2S通入CuSO4溶液中,产生CuS沉淀。;正误判断

(1)当溶液中离子浓度小于1×10-5mol·L-1时,该离子沉淀完全。()

(2)医学上不用BaCO3作“钡餐”,其原因是与胃酸中的H+反应,导致BaCO3不断溶解,易引起中毒。()

(3)沉淀发生转化时,只能由溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀。

();;探究角度1沉淀的生成及离子沉淀的先后

例1(2024·山东聊城检测)已知:PbS、CuS、HgS的溶度积分别为8.0×10-28、6.3×10-36、1.6×10-52。下列说法正确的是()

A.硫化物可作处理废水中含有上述金属离子的沉淀剂

B.在硫化铜悬浊液中滴加几滴Pb(NO3)2溶液,会生成PbS沉淀

C.在含Pb2+、Cu2+、Hg2+的溶液??滴加Na2S溶液,当溶液中c(S2-)=0.001mol·L-1时三种金属离子不能都完全沉淀

D.向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010mol·L-1的溶液中通入H2S气体,产生沉淀的顺序依次为CuS、HgS、PbS;解析由PbS、CuS、HgS的溶度积可知,这些物质的溶解度均较小,故可用Na2S等硫化物处理含上述金属离子的废水,A正确;由于Ksp(PbS)Ksp(CuS),则PbS的溶解度大于CuS的溶解度,故在CuS悬浊液中滴加Pb(NO3)2溶液,不能生成PbS沉淀,B错误;当金属离子(R2+)完全沉淀时,c(R2+)1×10-5mol·L-1,此时离子积为Q≈c(R2+)·c(S2-)=1×10-5×0.001=1×10-8Ksp(PbS),故三种金属离子都完全沉淀,C错误;由于溶度积:Ksp(PbS)Ksp(CuS)Ksp(HgS),则溶解度:PbSCuSHgS,故含等浓度Pb2+、Cu2+、Hg2+的溶液中通入H2S气体,产生沉淀的顺序为HgS、CuS、PbS,D错误。;思维建模判断离子沉淀先后顺序的方法

向溶液中加入沉淀剂,当有多种沉淀生成时,哪种沉淀的溶解度最小(当各种沉淀的Ksp表达式相同时Ksp越小,沉淀的溶解度越小),则最先生成该沉淀。举例如下:

(1)向含等浓度Cl-、Br-、I-的混合液中加入AgNO3溶液,最先生成的沉淀是AgI。

(2)向含等浓度、OH-、S2-的混合液中加入CuSO4溶液,最先生成的沉淀是CuS。

(3)向Mg(HCO3)2溶液中加入适量NaOH溶液,生成的沉淀是Mg(OH)2而不是MgCO3,原因是Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小。;[对点训练1]

已知Ksp(AgA)=1.56×10-10,Ksp(AgB)=7.7×10-13,Ksp(Ag2C)=9.0×10-12。某溶液中含有A-、B-和C2-的浓度均为0.010mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()

A.A-、B-、C2- B.C2-、B-、A-

C.B-、A-、C2- D.B-、C2-、A-;探究角度2沉淀的溶解与转化

例2(2024·湖南常