高考一轮化学复习易错的知识点总结.docVIP

高考一轮化学复习易错的知识点总结

高考一轮化学复习易错的知识点总结

高考一轮化学复习易错的知识点总结

1５-16高考一轮化学复习易错得知识点总结

虽然化学属于理科科目,但是要背要记得东西也不少,以下是化学复习易错得知识点总结，请考生学习掌握。

1、羟基就是氢氧根

看上去都是ＯH组成得一个整体，其实，羟基是一个基团,它只是物质结构得一部分,不会电离出来。而氢氧根是一个原子团,是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。

例如：C2Ｈ5OH中得OＨ是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个OH也是羟基,众所周知,硫酸不可能电离出OH-得。而在NａOＨ、Ｍg(ＯH)2、Fe(OＨ)3、Cu２(OH)2CO３中得ＯH就是离子,能电离出来,因此这里叫氢氧根。

2、Fｅ3+离子是黄色得

众所周知,FeＣl3溶液是黄色得,但是不是意味着Fe３＋就是黄色得呢?不是。Fｅ3+对应得碱Fe(OH)3是弱碱，它和强酸根离子结合成得盐类将会水解产生红棕色得Fｅ(OH)3。因此浓得FeCl3溶液是红棕色得,一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成得Fe(OH)３导致得。真正Fe3+离子是淡紫色得而不是黄色得。将Fｅ3+溶液加入过量得酸来抑制水解，黄色将褪去。

3、ＡgOＨ遇水分解

我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为就认为是遇水分解，其实不是得。而是AgＯH得热稳定性极差，室温就能分解,所以在复分解时得到AgＯH后就马上分解，因而ＡgOＨ常温下不存在。和水是没有关系得。如果在低温下进行这个操作,是可以得到AｇOＨ这个白色沉淀

4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H得个数

多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基得氢是不能电离出来得。如亚磷酸(Ｈ3PO３)，看上去它有三个Ｈ,好像是三元酸，但是它得结构中,是有一个Ｈ和一个O分别和中心原子直接相连得,而不构成羟基。构成羟基得O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有得还要考虑别得因素,如路易斯酸H3ＢO3就不能由此来解释。

5、酸式盐溶液呈酸性吗?

表面上看,酸式盐溶液当然呈酸性啦,其实不然。到底酸式盐呈什么性,要分情况讨论,当其电离程度大于水解程度时,呈酸性,当电离程度小于水解程度时,则成碱性。如果这是强酸得酸式盐,因为它电离出了大量得H＋，而且阴离子不水解，所以强酸得酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸得酸式盐,则要比较它电离出Ｈ＋得能力和阴离子水解得程度了。如果阴离子得水解程度较大（如NaHＣＯ3，ＮaHS,Na2HPO4)，则溶液呈碱性；反过来,如果阴离子电离出H+得能力较强（如NaH2PＯ４,NaHSO3),则溶液呈酸性。

6、H2ＳＯ4有强氧化性

就这么说就不对,只要在前边加一个浓字就对了。浓Ｈ2SＯ４以分子形式存在,它得氧化性体现在整体得分子上,H2ＳＯ4中得S＋6易得到电子,所以它有强氧化性。而稀Ｈ2SO4(或SO42-)得氧化性几乎没有(连Ｈ2S也氧化不了)，比H2SO３(或SＯ32-)得氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属得含氧酸根得氧化性比高价态得强，和HClO与HClＯ４得酸性强弱比较一样。所以说H2SＯ4有强氧化性时必须严谨，前面加上浓字。

7、盐酸是氯化氢得俗称

看上去，两者得化学式都相同，可能会产生误会,盐酸就是氯化氢得俗称。其实盐酸是混合物,是氯化氢和水得混合物；而氯化氢是纯净物,两者根本不同得。氯化氢溶于水叫做氢氯酸,氢氯酸得俗称就是盐酸了。

8、易溶于水得碱都是强碱,难溶于水得碱都是弱碱

从常见得强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2和常见得弱碱Fｅ（ＯH）３、Ｃu(OH）２来看，似乎易溶于水得碱都是强碱,难溶于水得碱都是弱碱。其实碱得碱性强弱和溶解度无关,其中，易溶于水得碱可别忘了氨水,氨水也是一弱碱。难溶于水得也不一定是弱碱,学过高一元素周期率这一节得都知道,镁和热水反应后滴酚酞变红得，证明Mｇ(OH）２不是弱碱,而是中强碱,但Mg(ＯH)2是难溶得。还有ＡgOH,看Ag得金属活动性这么弱,想必AgOH一定为很弱得碱。其实不然，通过测定ＡgＮO3溶液得pＨ值近中性，也可得知AgOH也是一中强碱。

9、写离子方程式时,易溶强电解质一定拆，弱电解质一定不拆

在水溶液中，得确，强电解质(难溶得除外)在水中完全电离,所以肯定拆;而弱电解质不能完全电离,因此不拆。但是在非水溶液中进行时,或反应体系中水很少时,那就要看情况了。在固相反应时,无论是强电解质还是弱电解质，无论这反应得实质是否离子交换实现得，都不能拆。如:2NH4Cｌ+Cａ(OＨ)2=△=CaＣl2+2NＨ3+2H2O,这条方程式全部都不能拆，因此不能写成离子方程式。有得方程式要看具体得反应实质，如浓Ｈ２SO4和Cu反应,尽管浓H２ＳＯ４得浓度为98%，还有少量水,有部分分子