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化学键;考点一化学键(离子键、共价键);键型;;【问题与探究】;2.所有物质中都存在化学键吗?
3.(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗?
(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗?仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗?;【题组训练】题组一电子式的书写及正误判断;;;;题组二8电子结构的判断;;考点二化学键与物质类别、物质的性质;(2)化学键与物质类别
①只含有共价键的物质
a.同种非金属元素构成的单质,如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
b.不同非金属元素构成的共价化合物,如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
②只含有离子键的物质
活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物,如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。
③既含有离子键又含有共价键的物质
如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。
④无化学键的物质:稀有气体,如氩气、氦气等。;2.化学键对物质性质的影响
(1)离子化合物的溶解或熔化过程
离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子,离子键被破坏。
(2)共价化合物的溶解过程
①有些共价化合物溶于水后,能与水反应,其分子内共价键被破坏,如CO2和SO2等。
②有些共价化合物溶于水后,其分子内的共价键被破坏,如HCl、H2SO4等。
③某些共价化合物溶于水后,分子内的共价键不被破坏,如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。;1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)1molKHSO4加热熔化可电离出2NA阳离子()
(2)共价化合物溶于水,分子内共价键被破坏,单质溶于水分子内共价键不被破坏()
(3)共价化合物熔点都低于离子化合物()
(4)分子内共价键越强,分子越稳定,其熔、沸点也越高
()
(5)含有阳离子的化合物一定含有阴离子()
(6)含有离子键的物质不可能是单质()
2.如何鉴别离子化合物和共价化合物?;【题组训练】题组一化学键类型的判断;题组二离子化合物、共价化合物的判断;;题组三化学键对物质性质的影响;考点三分子间作用力和氢键;2.氢键
(1)定义:分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。
(2)形成条件:非金属性强、原子半径小的O、F、N原子与H原子之间,有的??质分子内也存在氢键。
(3)存在:氢键存在广泛,如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。;1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)H2O的稳定性大于H2S,是因为水分子间存在氢键()
(2)F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高,是因为分子间作用力越来越大()
(3)共价化合物分子间均不存在分子间作用力()
(4)HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱,其熔沸点逐渐升高()
2.(1)氢键属于化学键吗?
(2)范德华力、氢键、化学键三者的强弱关系如何?;【题组训练】;思维建模分析物质变化与化学键关系的思维模型
;解析:A项变化克服的都是分子间作用力,正确;Na2O2和C60的熔化分别克服的是离子键和分子间作用力,B项错误;氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是共价键和离子键,C项错误;溴的气化克服的是分子间作用力,NH4Cl分解破坏的是离子键和共价键。;2.冰熔化克服的作用力为____________________。;();题组二化学键和分子间作用力;D;4.(2012·课标全国理综卷·13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是()
A.上述四种元素的原子半径大小为WXYZ
B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
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